Формирование экологических знаний при изучении темы "Кремниевая кислота. Соли кремниевой кислоты"

БОЛЬШАЯ ЛЕНИНГРАДСКАЯ БИБЛИОТЕКА - РЕФЕРАТЫ - Формирование экологических знаний при изучении темы "Кремниевая кислота. Соли кремниевой кислоты"

Формирование экологических знаний при изучении темы "Кремниевая кислота. Соли кремниевой кислоты"

ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ

Кабардино-Балкарский государственный университет

имени Х.М. Бербекова

Химический факультет

Кафедра педагогики и психологии

Кафедра химической экологии

Маирова Диана Хусеновна

КВАЛИФИКАЦИОННАЯ РАБОТА

ФОРМИРОВАНИЕ ЭКОЛОГИЧЕСКИХ ЗНАНИЙ ПРИ ИЗУЧЕНИИ ТЕМЫ «КРЕМНИЕВАЯ КИСЛОТА. СОЛИ КРЕМНИЕВОЙ КИСЛОТЫ»

Заведующий кафедрой химической экологии

д.х.н., профессор _____________Машуков Н.И.

Заведующий кафедрой педагогики и психологии

д.пед.н., профессор ___________Михайлова Н.Г.

Научный руководитель -

к.т.н., ст. преподаватель__________Шериева М.Л.

Рецензент - к.х.н., доцент _________Ольховая Г.Г.

Нальчик - 2009

СОДЕРЖАНИЕ

Введение

Глава 1 Интеграция и формирование экологических знаний в рамках учебной дисциплины - химии

1.1 Интеграция знаний и умений как условие творческого саморазвития личности

1.2 Кремний и его соединения

1.3 Производство силикатов. Керамическое производство

1.4 Цементное производство

1.5 Стекольное производство

1.6 Отходы и выбросы стекольного производства

1.7 Драгоценные камни

1.8 Сколько в нас кремния

Глава 2 Тема: «Кремниевая кислота. Соли кремниевой кислоты» в школьном курсе химии

Глава 3 Разработка урока «Кремниевая кислота. Соли кремниевой кислоты» для 9 класса с внедрением экологических знаний

3.1 Особенности изучения кремниевой кислоты и ее солей, связанные с экологическими проблемами силикатного производства

3.2 Контрольный опрос в виде тестовых заданий для учеников 9-х классов

Выводы

Выводы

Литература

Приложение 1

1. Химический КВН

2. Дополнительные задания для укрепления химических и экологических знаний учащихся средней общеобразовательной школы

Введение

Реализацию целей школьного экологического образования можно осуществлять разными путями: это и экологизация учебных дисциплин, и создание интегрированных курсов, и введение в практику обучения специального предмета, раскрывающего вопросы экологии и защиты окружающей среды от загрязнения.

В процессе обучения химии в VIII-IX классах важно сосредоточить внимание на проблемах защиты окружающей среды; развитии представлений о взаимосвязи состава, свойств и биологической функции веществ, их двойственной роли в живой природе; биологической взаимозаменяемости химических элементов и последствиях этого процесса для организмов, причинах нарушения биологических циклов.

На завершающемся этапе школьного обучения в X-XI классах создаются предпосылки для понимания таких экологических закономерностей, как цикличность и непрерывность процессов обмена веществ между составляющими компонентами биосферы.

Учитывая соответствующую подготовку учащихся, на любых этапах школьного курса можно разъяснять вопросы, касающиеся состояния окружающей среды: глобальное потепление климата, уменьшение толщины слоя стратосферного озона, кислотные дожди, накопление в почве токсичных металлов и пестицидов, загрязнение больших территорий радионуклидами, истощение природных ресурсов планеты [1].

Экологические проблемы многоаспектны, поэтому для своего решения они требуют комплексного подхода и, как правило, знаний из различных областей науки. Наиболее подходящей формой организации деятельности учащихся, отвечающей этому требованию, являются учебно-исследовательские экологические проекты. В процессе работы над проектом у учащихся формируется комплекс специфических умений, подкрепленный соответствующей теоретической базой. Немаловажную роль в реализации экологического подхода играет включение в учебный процесс задач с экологическим содержанием, а также практических работ.

Итак, Вашему вниманию представляется квалификационная работа на тему: «Формирование экологических знаний при изучении темы «Кремниевая кислота. Соли кремниевой кислоты», которая позволит сформировать конкретные химические и экологические знания у учеников. Работа очень важна и актуальна, так как позволяет не только изучить основной материал, представленный в школьном учебнике, но и дает возможность вникнуть в экологические проблемы, связанные с растущим потреблением изделий и материалов силикатной промышленности и непомерным ростом отходов этих производств, что, несомненно, приводит к негативным последствиям для окружающей природной среды.

В связи с этим, целью настоящей работы является рассмотрение перспектив развития экологических знаний школьников на примере выбранной темы, анализ школьных учебников (тем и заданий, оценка сложности и доступности анализируемого материала). Для достижения поставленной цели, в работе рассматриваются следующие задачи: обзор конкретной темы, а именно «Кремниевая кислота. Соли кремниевой кислоты», подготовка необходимого, по нашему мнению, дополнения к этим темам, внедрение материалов с экологическим уклоном, увеличение числа заданий и тестов, носящих экологический характер, а также проведение различных внеклассных мероприятий с экологическим содержанием.

Работа включает в себя: введение, три главы и заключение. Первая глава излагает основные способы получения кремниевой кислоты в промышленности и производства силикатной промышленности. Во второй главе рассматривается тема «Кремниевая кислота. Соли кремниевой кислоты» так, как она излагается в школьной программе. Третья глава восполняет недостатки школьного курса через раскрытие экологической проблематики, связанной с выбранной темой.

ГЛАВА I ИНТЕГРАЦИЯ И ФОРМИРОВАНИЕ ЭКОЛОГИЧЕСКИХ ЗНАНИЙ В РАМКАХ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ - ХИМИИ

1.1 Интеграция знаний и умений как условие творческого саморазвития личности

В настоящее время особую актуальность приобретает внедрение в практику обучения таких методов, которые способствовали бы духовному и творческому саморазвитию личности школьника. В этом контексте важна и проблема создания реальных условий для творческого саморазвития как отдельной личности, так и всего ученического коллектива в целом [2].

Очевидно, что с учетом этих тенденций необходимо пересмотреть содержание и методическое обеспечение химического образования, т.е. преподавание химии должно быть переориентировано с изучения предмета «химия» как самоцели на развитие представлений о мире и месте человека в нем через интеграцию химических знаний и умений со знаниями смежных наук, например, экологии, биологии, географии.

Способность учащихся к интеграции, структурированию и систематизации имеющихся знаний и умений для реальных жизненных задач - это один из критериев в достижении высокого уровня творческого саморазвития и формирования экологических знаний личности. Процесс взаимосвязи и взаимопроникновения (интеграции) знаний и умений при обучении химии в контексте приобретения школьниками опыта творческой деятельности посредством рассмотрения экологических проблем можно представить в виде следующей логической последовательности:

1. Интеграция знаний в рамках одной учебной дисциплины, т.е. установление взаимосвязей между темами и разделами курса химии. Такая форма интеграции лежит в основе, например, решения комбинированных задач, проведения полноценного химического эксперимента, т.е. видов деятельности, переходных от репродуктивной к творческой.

2. Взаимосвязи химических знаний с реальными проблемами окружающего мира. Эти проблемы могут иметь социальную, прикладную направленность, характер ситуативной задачи. В любом случае перед учителем химии встает довольно сложный вопрос выявления «мостиков» между содержанием школьного курса химии и актуальными проблемами из различных областей окружающей действительности. Например, для решения социально значимых экологических задач учащихся необходимо не только оперировать достаточно обширными знаниями из нескольких тем курса химии, но и уметь применять их в конкретной ситуации. Это в полной мере можно отнести и к задачам прикладного характера, касающимся сущности химических процессов приготовления пищи, хранения и использования веществ в быту и т.д.

3. Взаимопроникновение и взаимосвязь знаний из разных школьных дисциплин. В данном случае имеются в виду связи комплекса межпредметных знаний, которые переносятся отдельными системами или в совокупности на сложные задачи. Такая форма интеграции знаний предполагает их реализацию в процессе творческой деятельности школьников по решению конкретных задач (например, объяснение влияние алкоголя, никотина, наркотиков на организм человека, особенностей применения бытовых препаратов-аллергенов, особенностей производства различных товаров народного потребления и т.д.).

4. Структурирование и систематизация интегрированных знаний, т.е. мыслительная деятельность школьников по установлению удаленных связей между отдельными понятиями, объектами, их объединением в определенную систему. На этом этапе учащиеся осуществляют перенос (проекцию) имеющихся знаний об основных закономерностях, фактах и явлениях в область творческой исследовательской деятельности для решения новых, ранее неизвестных для них задач. Практически это наивысший уровень развития творческого саморазвития личности, поскольку в процессе решения возникшей задачи школьник сам генерирует новые знания и умения.

На наш взгляд, экологическая тематика наиболее приемлема для интеграции знаний и развития экологических навыков школьника. Экологические проблемы многоаспектны, и для их решения требуется привлечение знаний не только химии, но и смежных наук.

Очевидно, что разработка уроков с экологическим содержанием, проведение каких-либо внеклассных мероприятий, научно-исследовательских работ невозможна без привлечения дополнительных знаний экологического характера. В качестве примера, Вашему вниманию, предоставляется информация о кремниевой кислоте, силикатной промышленности, отходах и выбросах силикатного производства, роли кремния в организме человека и животных, чтобы в дальнейшем сформировать экологические знания школьников и суметь правильно разъяснить им роль силикатной промышленности в жизни современного общества.

1.2 Кремний и его соединения

Кремний - ведущий современный полупроводниковый материал, который широко применяется в электронике, в электротехнике для изготовления интегральных схем, диодов, транзисторов, тиристоров, фотоэлементов и т. д. Технический кремний - легирующий компонент в производстве стали (например, трансформаторная сталь), а также в цветной металлургии (кремневые бронзы) [3].

Природные соединения кремния обычно представляют собой производные не метакремниевой, а группы так называемых поликремневых кислот. Состав этих кислот в общем виде mSiO2. nH2O, где n и m целые числа. K природным силикатам относятся полевые шпаты, слюда, глины, асбест и др. Состав этих минералов сложен. Для удобства их часто условно выражают как соединения оксидов, например:

Ортоклаз (минерал из группы

полевых шпатов)…………………… K2 Al2 Si6 O16 = K2 O • Al2 O3 • 6SiO2

Слюда (мусковит)…………KH2 Al3 (SiO4 )3 или K2 O • 3Al2 O3 • 6SiO2 •2H2 O

Каолин (белая глина)……………………H4 Al2 Si2 O9 = Al2 O3 • 2SiO3 • 2H2 O

Асбест …………………………………H4 Mg3 Si2 O9 = 3MgO • 2SiO2 • 2H2 O

Наибольшее распространение в природе имеют силикаты, содержащие алюминий и называемые алюмосиликатами. Как показывают формулы приведенных выше минералов, к числу алюмосиликатов принадлежит слюда, ортоклаз и др. [3,4]

Моноксид кремния - вещество темно-коричневого цвета. При высокой температуре в результате самоокисления-самовосстановления распадается на Si и SiO2 (реакция диспропорционирования). Вообще же SiO легко окисляется до SiO2. Используя эту реакцию, искусственно получают тончайшие кварцевые прозрачные покрытия - при обработке препаратов для электронной микроскопии, для поверхностных покрытий алюминиевых зеркал.

Если студень кремневой кислоты частично обезводить, то образуется твердая белая, очень пористая масса, обладающая большой адсорбционной способностью. Этот продукт под названием силикагеля имеет разнообразное применение в промышленности: для улавливания газов, водяных паров, для отчистки нефти, керосина. Наконец, крупнопористый силикагель - незаменимый носитель для многих катализаторов. При полном высушивании и прокаливании кремневой кислоты образуется кремневый ангидрид SiO2 [4,5].

Кремневые кислоты с большой степенью конденсации сравнительно устойчивы. Но и выделять их в индивидуальном состоянии химики еще не научились. В быту и промышленности используется смесь этих кислот в виде силикатного клея. Если говорить точнее, силикатный клей - это калиевые или натриевые соли поликремневых кислот. Но так как эти кислоты слабые, а соли слабых кислот сильно гидролизуются, то фактически в растворе силикатного клея имеется смесь конденсированных кремниевых кислот.

Нитрид кремния используется в качестве компонента жаростойких и химически устойчивых композиционных материалов. Оп нашел также применение в микроэлектронике в качестве диэлектрика и высокотемпературного полупроводника. Карбид кремния - абразивный материал для шлифованных кругов, матрица для порошковой металлургии, компонент для огнеупоров. К тому же, карбид кремния является основой полупроводниковых диодов и фотодиодов.

Природные силикаты и алюмосиликаты являются сырьем для силикатной промышленности, которая в основном объединяет производства керамическое, цементное и стекольное [4,6].

1.3 Производство силикатов. Керамическое производство

Сырьём для керамического производства служат различного рода глины.

Глина - тонкодисперсная горная порода, состоящая в основном из глинистых минералов. Обычно в глинах содержится примесь кластического аллотигенного материала зерен кварца, полевых шпатов и других материалов, и аутигенного материала - карбонатов, сульфатов, гидроксидов железа и др. П.А. Земятчинский определял глины как горные породы, способные образовывать с водой пластичное тесто, сохраняющее по высыхании приданную ему форму, после обжига приобретающее твердость камня. Глины характеризуются рядом свойств, которые учитываются при их промышленном использовании: пластичностью, воздушной и огневой усадкой, пористостью, огнеупорностью, спеканием, гидроскопичностью и набуханием, адсорбционными свойствами, связующей способностью, вспучиванием, зыбкостью и гидрофильностью. С учетом свойств и состава глин, обусловливающих их использование, можно выделить следующие группы: 1) каолины, 2) огнеупорные и тугоплавкие глины, 3) высокосорбирующие глины (отбеливающие), 4) легкоплавкие глины.

Каолины, точнее, первичные каолины, применяются большинством отраслей промышленности благодаря особенностям своего состава и набору свойств. Как правило, промышленностью используются обогащенные каолины, реже каолин-сырец. Обогащение каолинов проводится путем отмучивания, флотации, магнитной и электромагнитной сепараций и другими методами. Каолиновый концентрат в ряде случаев подвергается облагораживанию (путем обработки реактивами) для придания ему большей белизны. Попутные продукты обогащения каолина - кварц и полевые шпаты. Главные потребители обогащенного каолина - бумажная и керамическая промышленности, а также резиновая, мыловаренная, огнеупорная, химическая. В меньшей степени он используется в парфюмерно-косметической и кабельной отраслях промышленности, а также при изготовлении клеенки, пластмасс, минеральных красок, карандашей, в производстве силумина (сплав Al 87%, Si 13%) и др. Каолин-сырец используется в цементной промышленности, при производстве полукислых огнеупоров. Каолин также идет на изготовление фарфоровых изделий.

Диоксид кремния - основа для получения кремния, производства обыкновенного и кварцевого стекла, а также необходимый компонент керамики и абразивных материалов.

Фарфоровые изделия широко применяют в химической, электротехнической промышленности, в химических лабораториях (фарфоровые тигли, чашки, ступки, стаканы и т. д.). В химической промышленности фарфоровые изделия имеют большое значение вследствие их устойчивости против кислот, щелочей, и других химических реактивов, большой механической прочности, термической устойчивости и огнеупорности. В электротехнической промышленности фарфор применяют в качестве надежного изоляционного материала (фарфоровые изоляторы, «свечи» для автомобильных и авиационных моторов и т. д.).

Наиболее распространена глина, окрашенная соединениями железа в желтый цвет. Из нее готовят строительные кирпичи, кислото- и огнеупорные изделия, дренажные трубы, кровельную черепицу, гончарные изделия и т.д.

1.4 Цементное производство

В виде песка SiO2 - давно известный строительный материал. Сырьем в цементном производстве служит смесь глины с известняком. Применяют и природный мергель (глинистый известняк), если он по составу удовлетворяет требованиям цементного производства. Такие мергели имеются у нас, например, в районе Новороссийска.

При 1400-1500°С масса спекается с образованием сложных силикатов. Выходящий из печи спекшийся материал называют клинкером. Разломный клинкер упаковывают в бочки или мешки. Готовый продукт представляет собой тонкий серо-зеленый порошок.

Основная масс цемента состоит из сложных химических соединений кальция, магния, кремния, алюминия и железа. Состав этих веществ, представленных в виде соединений оксидов, следующий: 3CaO • SiO2 , 2CaO •SiO2 , 3CaO • Al2 O3 , 2CaO • Fe2 O3. Кроме того, в цементе всегда в переменных количествах содержатся различные примеси.

Основной химический процесс при производстве цемента - спекание при 1200 - 1300 °С смеси глины с известняком, приводящий к образованию силикатов и алюминатов кальция:

Al2 O • 2SiO2 • 2H2 O = Al2 O3 • 2SiO2 + 2H2 O

CaCO3 = CaO + CO2

CaO + SiO2 = CaSiO3

3CaO + Al2 O3 = 3CaO •Al2 O3

При смешивании с водой происходит постепенная гидратация:

3CaO • Al2 O3 • 6 H2O = 3CaO • Al2O3 + 6 H2O

Если при замешивании цементной массы ввести в нее щебень, гравий и тому подобные материалы, то получится бетон. Если же бетоном прикрывают какую-либо основу (каркас) из железных прутьев, проволоки, стержней и т.д., то подобные конструкции называют железобетоном.

Железо и бетон хорошо сцепляются между собой, образуя прочную массу, не разрушающуюся при обычных изменениях температуры (коэффициенты объемного расширения железа и бетона почти одинаковы). Железобетон отличается механической прочностью, большим сопротивлению сжатию и разрыву (сам цемент хорошо выдерживает сжатие, но очень слаб на растяжение).

Композиция из цемента и асбеста (асбоцемент) - ценный материал для кровель. Асбоцементные крыши отличаются долголетием.

Бетон хорошо задерживает радиоактивные излучения и применяется для защиты от них.

Цемент относится к числу так называемых вяжущих материалов. Это материалы, способные из жидкого или тестообразного состояния переходить в твердое, камневидное при обычной температуре.

Вяжущие вещества разделяют на органические (смолы, клеи и др.) и минеральные (цемент, известь и др.). Минеральные вяжущие вещества, в свою очередь, подразделяют на воздушные и гидравлические. К воздушным вяжущим материалам причисляют те из них, которые твердеют на воздухе. Сюда относят известь, алебастр, гипс, магнезиальный цемент и др. Гидравлические вяжущие вещества могут твердеть и сохранять свою прочность, как на воздухе, так и в воде. Сюда относят цемент.

1.5 Стекольное производство

Сырьем в стекольном производстве служат кремнезем SiO2 и силикаты щелочных и щелочноземельных металлов. Состав стекла в общем виде может быть представлен формулой: xЭ2О •уЭО •z SiO2, где Э2О - окисел щелочного металла (Na2O, K2O, Li2O и др.); ЭО - окисел щелочноземельного металла (СаО, MgO, BaO) и SiO2 - кислотный окисел (кремневый ангидрид). Окислы щелочной группы понижают вязкость и температуру плавления стекла, а также его твердость. Окислы щелочноземельной группы повышают химическую стойкость стекла, а окислы кислотной группы (SiO2, а иногда Al2O3 , B2O3 , P2O5 и др.) сообщают высокую термическую, химическую и механическую стойкость.

Производство стекла состоит из следующих процессов: подготовка сырьевых компонентов, получения шихты, варки стекла, охлаждения стекломассы, формования изделий, их отжига и обработки (термической, химической, механической).

Процесс стекловарения условно разделяют на несколько стадий: силикатоообразование, стекловарение, осветление, гомогенизацию и охлаждения («студку»).

Обыкновенное белое стекло получают сплавлением смеси соды Na2 CO3 и мела CaCO3 с большим количеством кремнезема (белого песка) SiO2. Состав этого стекла может быть выражен формулой Na2 O • CaO • 6SiO2.

Если вместо воды взять поташ K2 CO3 , то силикат натрия в стекле заменится на силикат калия K2 SiO3 . При этом получаются тугоплавкие стекла, состав которых может быть выражен формулой: K2O • CaO • 6SiO2. Таким путем получают оконное стекло (так называемое бемское), бутылочное и вообще посудное стекло.

При замене окиси кальция окисью свинца PbO получают хрустальное стекло приблизительного состава K2 O • PbO •6SiO2. Свинцовые стекла сильно преломляют лучи света и отличаются блеском. Из них готовят хрустальную посуду, колбы для электроламп и пр.

Существует большое число сортов стекла, изготовляемых для разных целей: оптическое, термометрическое, увиолевое (проницаемое для ультрафиолетовых лучей; обычное стекло не пропускает эти лучи), различные жаростойкие стекла. Стекло является важным строительным материалом. Готовят ткани из стекла. Начинают широко применять стеклянные трубы (достоинство их: большая стойкость против корродирующих агентов). Жаростойкое стекло служит для изготовления кастрюль сковородок и т.д.

Обыкновенное бутылочное стекло окрашено в зеленый цвет солями двухвалентного железа. Цветные стекла получают введением в массу при плавлении различных добавок в мелкораздробленном состоянии. Так, закись кобальта CoO придает стеклу синюю окраску, закись меди Cu2O красную, окись хрома Cr2 O3 ярко-зеленую окраску. Небольшие примеси в стекле в мелкораздробленном состоянии металлического серебра придают ему желтую окраску, а золота - красивую ярко-красную (рубиновое стекло) и т.д.

Силикаты калия и натрия растворяются в воде. В технике эти вещества называют растворимыми стеклами. Их раствор называется жидким стеклом. Находит применение в мыловаренном производстве, в крашении, в производстве бумаги, а также для пропитки дерева и тканей с целью сообщения им несгораемости и стойкости против гниения.

Жидкое стекло - одно из важнейших неорганических клеящих веществ (адгезив). Это связано с тем, что силикат натрия находится в нем в виде макромолекул. Жидким стеклом пропитывают ткани и дерево для придания им огнестойкости; оно применяется для изготовления кислотоупорного цемента, силикатных красок и глазурей.

Почти все виды песка, образующие иногда пластины огромной мощности, состоят из кварца. Чистые прозрачные кристаллы кварца идут на изготовление линз и призм, пропускающих УФ-излучение. Для этих целей используется также кварцевое стекло. Пьезоэлектрические свойства кварца находят применение в приборах для генерации ультразвука. Из непрозрачного технического кварцевого стекла изготавливают крупногабаритную термо- и кислотную химическую аппаратуру, муфели для электрических печей. Особо чистое прозрачное кварцевое стекло применяется для изготовления труб, аппаратов и емкостей для полупроводниковой техники и радиоэлектроники.

1.6 Отходы и выбросы стекольного производства

Производство изделий из стекла связано с образованием большого количества отходов и выбросов, которые можно классифицировать по физико-механическому состоянию следующим образом:

1. твердые отходы (стеклобой, сырьевые материалы цехов подготовки шихты в виде пыли, порошковые отходы цехов обработки сортовой посуды);

2. суспензии и шламы (шламы и осадки систем подготовки шихты, систем пылегазоулавливания и очистки сточных вод, суспензии систем шлифования и полирования стекол);

3. сточные воды (сливы замасливателя в производстве стекловолокна, полировальные, промывные и травильные растворы при обработке и декорировании изделий и т.д.);

4. газообразные выбросы (отходящие газы стекловаренных печей, содержащие оксиды азота и серы, соединения свинца, фтора, фосфора и бора, оксид углерода, бензпирен, дымовые газы сушильных цехов подготовки шихты, газовая фаза и воздух со стадий закалки и охлаждения стекла).

Образование отходов в различных подсистемах производств стекла вызвано рядом причин, ранжированную последовательность которых можно записать в следующем порядке: 1 -- несовершенство технологических процессов отдельных стадий производства стекла; 2 -- недостатки в конструкции оборудования и его несоответствие характеру протекающих процессов; 3 -- несоблюдение технологических регламентов и низкая культура обслуживания и эксплуатации производства.

Из всех классификаций отходов наиболее эффективна классификация, учитывающая их физико-механическое состояние, химико-физическую структуру и специфические свойства.

По свойствам и составу отходов их можно pазделить на близкие к исходному сырью (порошковой шихте), к целевому продукту (стекломасса, например, стеклобой, крошка и пыль цехов обработки изделий), к сырью других производств.

В то же время ряд отходов образуют так называемые вторичные материальные ресурсы, например стеклобой, количество которого для некоторых производств достигает 50% от исходной стекломассы. К таким ресурсам относятся и дымовые газы стекловаренных печей, теплота которых может быть использована в качестве источников энергии.

Классифицируя отходы производства стекла, необходимо выделить их токсичность, т.е. степень воздействия на человека, животный мир и растительность. По этому признаку можно выделить безвредные, токсичные и особо токсичные отходы.

Технология стекла включает две основные стадии: подготовку сырьевых компонентов с получением шихты и стекловарение с выработкой стеклоизделий.

Основным компонентом шихты, используемой для широкого ассортимента стекол, является кварцевый песок, диоксид кремния, который составляет 50--75% массы готового стекла. В состав шихты входят также карбонат натрия, доломит, карбонат калия, сульфаты, нитрат кальция и нитрат натрия, борная кислота, оксиды свинца, цинка, мышьяка, фтористые соединения и др.

Пылеобразование сопутствует начальным операциям разгрузки и транспортирования компонентов шихты, поэтому состав пыли, образующейся на каждой из этих операций, будет различным. Однако даже при локальном попадании в атмосферу (от одной установки), вызванном неправильной организацией воздухообмена, пыль может распространиться по всему отделению.

Концентрация пыли в воздухе отделения подготовки сырья и приготовления шихты может, по зарубежным данным, достигать сотен и даже тысяч миллиграмм на кубический метр. Наибольшее пыление характерно для доломита, известняка (мела), полевого и плавикового шпатов, карбоната натрия и борной кислоты. Количество образующейся пыли достигает для шихт стекольных заводов 1,6% от массы приготовляемой шихты. Максимальные пылепотери приходятся на материалы известняковой группы и полевого шпата (до 85% от общего количества пыли) , а в воздухе отделения при получении шихты содержится до 60-- 70% пылевых частиц размером менее 5 мкм.

Согласно регламентации предельно допустимые выбросы вредных веществ (ПДВ) устанавливаются для каждого источника с учетом суммирования выбросов из других источников, находящихся в зоне отрицательного воздействия промышленного предприятия на окружающее пространство.

Надо иметь в виду, что возможная величина ПДВ является максимально предельной, однако в ряде случаев она может быть превышена в результате несоблюдения технологического регламента, отдельных залповых выбросов, поэтому принимают контрольные уровни (нормы) выбросов, общая масса которых должна быть меньше предельно допустимых. Эта разница для высокотоксичных выбросов в ряде случаев может быть уменьшена в десятки раз.

В стекольном производстве пылевые частицы размером до 50 мкм удерживаются в воздухе длительное время. Пыль обладает фиброгенным действием (Si02) и общетоксичным (В203, As203 и др.).

Диоксид кремния -- основа кварцевого песка (99--99,5%) -- имеет средний размер кристаллических частиц 0,1--1 мм. На организм человека наибольшее влияние оказывают частицы размером 1--2 мкм. Длительное воздействие этих частиц на легкие приводит к фиброзу -- разрастанию в легких соединительных тканей, ведущего к силикозу -- заболеванию всего организма.

Пыль доломита [(СаМg(С03)г] составляет 50% от всей пыли, образующейся при приготовлении шихты. Она обладает фиброгенным действием.

Пыль известняка СаС03 (мела) также фиброгенна. Карбонат натрия (Na2C03) обладает большой летучестью, вызывает изъязвление слизистой оболочки носа, раздражает дыхательные пути и приводит к конъюнктивиту.

Оксид бора В203 является составляющим элементом ряда оптических стекол и стекловолокна. В шихту вводят борную кислоту Н3В03, пыль которой может быть причиной повреждения кожи.

В производстве хрусталя, оптических стекол, эмалей используют материалы, содержащие оксиды свинца (РЬО, РЬ304), пыль которых высокотоксична и обладает кумулятивным действием -- может накапливаться (аккумулироваться) в организме. Свинец поражает сердечно-сосудистую и нервную системы, кроветворные органы и желудочно-кишечный тракт.

В качестве осветлителя в производстве стекла используют оксид мышьяка (III) As203, являющийся сильным ядом. На организм человека он оказывает пагубное влияние, разрушая вегетативную нервную систему, приводит к параличу кровеносной системы, действует на обмен веществ. Нарушение питания тканей может привести к злокачественным образованиям. Так же как и свинец, он может накапливаться в организме. Доза, приводящая к серьезному отравлению человека, составляет 0,01-0,052 г.

Из числа вредных веществ, входящих в состав шихты, выделяют оксид хрома Сг203 и дихромат калия К2Сг207, используемые как красители. Эти вещества также крайне токсичны. Они раздражают и изъязвляют слизистые оболочки и кожу, при их взаимодействии наблюдается прободение хрящевой перегородки, носоглотки и поражение желудочно-кишечного тракта.

Отрицательное влияние пылевых выбросов на организм человека требует таких технических решений, которые обеспечивали бы содержание вредных выбросов в атмосфере не выше ПДК.

В окружающей отделение атмосфере на уровне приземного слоя, концентрация вредных веществ не должна превышать 30% от ПДК в рабочей зоне помещения. ПДК веществ, используемых при приготовлении шихты, приведены в табл. 1.

Таблица 1

До настоящего времени на стекольных производствах задачи повышения степени очистки отбросных газовых потоков от пыли не решены.

Например, по данным И.М. Курыгина, при термической обработке сырья в отделении приготовления шихты его потери составляют 3--4%.

Большие объемы запыленного воздуха при подготовке сырьевых материалов (при сушке 1300--1500 м3/т, при помоле и дроблении 100-150 м3/т , при просеивании 300-400 м3/т) должны быть очищены перед их удалением из отделения. Так как пыль полидисперсная с преобладанием частиц менее 10-20 мкм, то очистка отходящих газовых потоков пыли во многом усложняется. Не менее опасными с точки зрения загрязнения окружающей среды являются стадии стекловарения и выработки стеклоизделий. Традиционно используется явно устаревший термин "варка стекла", который включает ряд физико-химических превращений оксидов при высоких температурах. Поэтому стекловаренная печь должна рассматриваться как реактор, в котором протекают разнообразные гетерогенные и гомогенные процессы: декарбонизация, плавление, протекание реакций в твердой и жидкой фазах при взаимодействии силикатов в сочетании с процессами взаимного растворения.

Все процессы образования стекла протекают при высоких температурах, которые достигаются вследствие подвода тепла при сжигании углеводородного сырья или подвода электроэнергии. Сжигание топлива связано с образованием вредных компонентов отрицательно влияющих на биосферу.

Таким образом, процессами переработки шихты в стекло, приводящими к вредным выбросам и вредным воздействиям, являются следующие:

загрузка шихты в стекловаренную печь, при которой часть ее удаляется топочными газами;

выделение реакционных газов, паров продуктов расплава и удаление мелких капель, образующихся при плавлении шихты и из объема расплавленной стекломассы;

образование вредных компонентов в процессе сжигания топлива; потери теплоты -- тепловое загрязнение с отходящими газами и через стенки основных аппаратов и трубопроводов.

Многие компоненты шихты обладают летучестью в диапазоне температур образования стекла. Большой летучестью обладают соединения бора, оксиды свинца, соединения мышьяка, оксиды сурьмы, селен и его соединения, хлориды и др. Как правило, с повышением температуры варки стекла их удаление будет увеличиваться. Оно зависит также и от состава шихты. Необходимо отметить крайне вредное влияние на биосферу (выбросы) фтористых соединений, цинка, калия, мышьяка, свинца. Например, при пламенной варке хрусталя с содержанием оксида свинца 24% в атмосферу выбрасывается 10--15% оксида свинца, входящего в состав шихты; который выпадает из атмосферы вокруг стекольных заводов. Фтористые соединения улетучиваются в 5--7 раз интенсивнее, чем свинец. Большие потери бора наблюдаются при варке боросиликатных стекол. В процессе сжигания топлива достигаются высокие температуры газовых потоков, которые передают тепло расплавляемой и жидкой стекломассе. Процессы сжигания реализуются в условиях незначительного избытка воздуха, что сказывается на кинетике образующихся в процессе горения вредных компонентов.

Стекольные производства по своим масштабам несравнимы с энергетическими гигантами, но их экологические задачи аналогичны. Это позволяет обратиться к фундаментальным работам по изучению процессов образования вредных соединений в энергетике.

При сжигании топлива в стеклоагрегате, а также при движении топочных газов в пределах агрегата протекает ряд процессов, обусловленных высокими температурами, резкими перепадами температур, взаимодействием с огнеупорными, изоляционными материалами, а также взаимодействием компонентов самих продуктов сгорания в этих условиях.

Газообразные выбросы включают соединения углерода, серы и азота. Оксиды углерода являются продуктами сжигания углеводородных видов топлива. При наличии достаточного количества кислорода весь объем образующегося в процессах горения оксида углерода (II) (СО) доокисляется до оксида углерода (IV) (СО)2. Максимальное содержание С02 в газе будет при коэффициенте избытка воздуха, равном 1 (при сжигании природного газа содержание С02 составляет 9, моторного топлива -- 12, мазута -- 13--14%).

К числу особо токсичных газообразных выбросов относится диоксид серы S02 (из общего объема оксидов серы 1% приходится на триоксид серы S03). Продолжительность пребывания его в атмосфере сравнительно мала. Он принимает участие в каталитических, фотохимических и других реакциях и превращается в сульфаты, которые выпадают на землю. В соединениях с водой из S03 образуется серная кислота. Образуется S03 в результате окисления S02 кислородом воздуха. Кислотные дожди -- порождение выбросов сгоревшей серы. Время пребывания S0X в воздухе зависит от содержания в нем аммиака. В сравнительно чистом воздухе оно равно 15--20 сут. Содержание серы в углеводородном сырье различно [данные Государственного института азотной промышленности (ГИАП)]:

Суммарное содержание серы в природном газе,

мг/м3 (в пересчете на серу) 5-450

сероводород 1-25

этил- и метилмеркаптан 2-350

меркаптан С3 -С5 0,5-20

сульфиды 0,5-15

дисульфиды 0-5

серооксид углерода 0,5--30

сероугаерод 0-5

В мазуте содержание серы может достигать 3,5%.

В процессе сжигания топлива образуется ряд соединений азота с кислородом (N20;NO;N2O3;NО2;N204;N205). Обычно суммарное количество NуOx приводят к N02. Для оценки вредного воздействия выброшенных NуOx надо учитывать то, что активное пребывание NO в атмосфере исчисляется примерно 100 ч, a N20 - 4,5 годами [7].

Большая часть Nу,Ox образуется в зоне активного горения. Однако точный расчет образования NyOx в топочных устройствах и объеме печи является сложной и трудно решаемой задачей, требующей знаний и условий протекания химических реакций, гидродинамики, тепло- и массопереноса, Установлено, что NуOx при горении образуется в результате окисления азота, содержащегося в топливе, и непосредственного окисления азота воздуха. Во многом их содержание определяется коэффициентом избытка воздуха.

Объем оксидов, образующихся в процессе горения природного газа в топках котлов, зависит от организации процесса горения (при одноступенчатом сжигании содержание NyOx будет 700--1400см3/м3, при сжигании мазута 280-420 см3/м3). Организованное сжигание позволяет уменьшить объем образующегося NyOx соответственно до 60--120; 130-- 220 см3/м3.

Сжигание органических топлив сопровождается образованием канцерогенных веществ и, в частности, бензпирена, который может быть основой для синтеза других токсичных веществ.

Бензпирен образуется при температуре 700--800° С за счет протекания ряда пиролитических реакций. Химическая формула -- C20 H12, молекулярная масса равна 252, температура плавления 179 °С, кипения 480--500°С. В продуктах сгорания бензпирен присутствует в виде капель жидкости или желтых газообразных кристаллов. В отходящих газах котлов, работающих на мазуте, обнаружена зависимость содержания бензпирена от конструкций котла, горелок, коэффициента избытка воздуха и нагрузки от проектной мощности.

ПДК для канцерогенных веществ в 8,5 • 104 раз меньше, чем для NyOx.

Приведем некоторые значения ПДК, мг/м3 , отвечающие содержанию вредных веществ в воздухе (табл.2).

Таблица 2

Все это говорит о необходимости скорейшего решения проблемы сокращения вредных выбросов при варке стекла и стекловолокна, что возможно в результате сокращения или полного исключения вредных выбросов путем изменения технологии варки, конструкции печей и др. и в сочетании с глубокой очисткой дымовых газов от вредных веществ в специальных установках.

Решение задач промышленной экологии при интенсификации производства стекла, расширении ассортимента стеклоизделий и улучшении их качества требует рассматривать производство стекла как замкнутую систему, взаимодействующую с окружающей средой. В последние годы для анализа таких сложных систем используется системный подход, рассматривающий всю линию как технологическую динамическую систему, состоящую из ряда взаимосвязанных подсистем.

1.7 Драгоценные камни

Бесцветные и различно окрашенные кристаллы SiO2 - драгоценные камни.

Группа кварца - одна из самых распространенных в природе. Кварц (SiO2) встречается во множестве горных пород, где он образуется в самых разнообразных условиях. В природе кристаллы кварца встречаются самых разных размеров. Экземпляры в сотни килограммов не являются редкостью. Существует много разновидностей кварца, одинаковых с ним по кристаллической структуре, но отличаются по цвету. Из них наиболее распространены прозрачный и бесцветный горный хрусталь, лимонно-желтый цитрин, ослепительно белый и мутный молочный кварц, розовый кварц нежного пастельного тона, просвечивающий дымчато-коричневый кварц, черный от непрозрачного до слегка просвечивающего - морион и от фиолетового до нежно-сиреневого цвета аметист. В наше время на заводах выращивают кристаллы синтетического кварца, которые идут на нужды пьезо- и пиротехники, медицины и радио [8].

Просвечивающие кристаллы дымчатого кварца и морион используется в ювелирных изделиях, глиптике и мужественно - декоративных работах.

Аметист выделяется среди прочих разновидностей кварца особой красотой. Его цветовая гамма колеблется от нежно-сиреневой до темно-фиолетовой. Встречаются отдельные разновидности, сияющие пурпурным «огоньком». Особенно хорош аметист на солнечном свету. При искусственном освещении он проигрывает в яркости и красоте окраски. Аметистовые щетки используются в ювелирной промышленности для вставок в купоны, серьги, кольца, броши, и как декоративный материал для шкатулок, письменных приборов и сувениров.

Халцедон представляет собой скрытокристаллический кварц микроволокнистого строения. В зависимости от цвета, структуры и текстуры различается несколько разновидностей халцедона. Собственно Халцедон имеет цвета от серого до молочно-белого с характерным восковым или матовым блеском. Встречается халцедон в природе чаще всего в желваках или шарообразных натечных телах, особенно часто в эффузивных породах в виде миндалин. Свое название халцедон получил от древнего г. Халкедона в Малой Азии, откуда он расходился по странам Средиземноморья.

Ценные технические качества халцедона (однородность структуры, отсутствие спайности, высокая твердость, малая истираемость и т.п.) делают его незаменимым материалом для изготовления опорных камней для точных приборов, гладильных досок для бумагоделательных машин и др.

Родонит относится к триклинным пироксенам. По составу это метасиликат марганца (MnSiO3). Твердость родонита 5.5-6.5, уд. вес 3.4-3.8, спайность совершенная. Живые узоры из черных ветвистых прожилок окислов и гидроокислов марганца оживляют этот камень, создавая на нем фантастические рисунки и даже пейзажи. Родонит прекрасно поддается обработке. Будучи очень плотным, он легко режется алмазной пилой, хорошо шлифуется и отлично принимает зеркальную полировку. Его способность просвечивать в тонких пластинках, окрашенных в яркий малиново-красный цвет, используется при создании витражей. Перечень из родонита очень богат: различные шкатулки, брелоки, пресс-папье, печатки, пепельницы, вазочки, тарелочки, чаши, разрезные ножи, броши, запонки и т.д. Уральские кустари издавна обрабатывали родонит и добились изумительной техники, имитируя ягоды малины, плоды и фрукты, украшавшие шкатулки в виде накладок.

Нетрудно понять, что в будущем применение силикатов станет еще большим. Металлов в земной коре не так уж много. Углерод, который служит основой органических полимеров и пластмасс, составляет всего лишь 0,1% земной коры по массе. Производство древесины ограничено скоростью прироста леса. А использование силикатов практически не ограничено ничем. По силикатному сырью, можно сказать, мы ходим. Правда имеется существенный недостаток у силикатных изделий. Они обладают большой хрупкостью, но этот недостаток в принципе преодолим. Ведь изобрели же японцы небьющийся фарфор. А на сковородках из мелкокристаллического стекла - ситалла еще двадцать лет назад жарили картошку. Прочность таких сковородок близка к чугунным, и бьются они значительно меньше, чем обычное стекло [9].

Впрочем, о силикатах можно говорить бесконечно. Сведений о них так много, что химия силикатов давно выделилась в большую самостоятельную отрасль химического знания.

1.8 Сколько в нас кремния?

Наше обычное равнодушие к горным породам и кирпичам, которому способствует традиционное размежевание между неорганической и органической химией (а также теория витализма), обусловливает игнорирование возможностей роли кремния в живых организмах. Таким образом, 12% (или около этого) SiO2, обнаруженного в золе после сгорания соломы, длительное время считали случайным загрязнением от силикатов в почве. В действительности кремний играет более активную роль в жизни растений и животных. Ваннагат отмечает, что содержание кремния в живых организмах уменьшается с ростом «сложности» организма: отношение кремния к углероду составляет 250:1 в земной коре, 15:1 - черноземе, 1:1 - в планктоне, 1:100 в папоротнике (мужском) и 1:5000 - у млекопитающих. Может создаться впечатление, что содержание кремния в живых организмах незначительно, однако общее количество кремния, которое содержится в 1012 тоннах живых организмов на земле (если преобразовать в кварцевый песок и погрузить в вагоны), составило бы подвижной состав, который пять раз опоясал бы экватор! Такое игнорировать нельзя [11].

В организме человека содержится обычно только 10-15 г кремния, который можно было бы рассматривать как случайный остаток растворенной в воде кремниевой кислоты и вдыхаемой нами силикатной пыли. Тем не менее, большее количество кремния в волосах и ногтях наталкивает на мысль, что кремний должен быть связан с их ростом. Оказалось, что это соответствует действительности. Например, русская фармацевтическая целебная мазь, основанная на азотистом циклическом органическом эфире кремния, вызвала рост волос у молодых людей, которые лишились их вследствие хронической болезни. Аналогичный препарат, введенный морским свинкам, вызвал рост волосяного покрова у этих грызунов на 13 см.

Возможно, именно это поможет ответить на вопрос, почему человекообразные обезьяны, которые попали в неволю, теряют свой волосяной покров зимой и жадно едят глину или суглинок весной, чтобы восстановить его (возможно именно поэтому собаки иногда едят траву). Все это еще ждет исчерпывающего объяснения.

Зависимость между кремнием и формированием скелета также «окутана таинственностью», но в то же время известно, что при переломах костей происходит 50-кратное увеличение содержания кремния в соединительной ткани вокруг места перелома. Кремний служит структурным элементом вокруг соединительной ткани, связывая макромолекулы мукополисахаридов и коллагена, играет существенную роль в метаболизме многих растений и морских организмов, оказывает влияние на скорость минерализации и мешает возникновению атеросклероза [12].

Соединения кремния относятся к токсичным веществам: вдыхание мельчайших частиц пыли диоксида кремния и других соединений кремния (например, асбеста) вызывает опасную профессиональную болезнь - силикоз.

Внесение в почву кремния в виде силиката натрия повышает усвоение фосфатов из бедных ими почв.

Применение кремния во многом определяется его полупроводниковыми свойствами, что широко используется в электронике; приборы на его основе работают при температурах до 200° С; кремний используют для изготовления интегральных схем, диодов, транзисторов, солнечных батарей, фотоприемников, детекторов частиц в ядерной физике и других областях; из кремния также готовя линзы в приборах инфракрасной техники. В металлургии кремний применяют в качестве восстановителя, при производстве ферросилиция, для раскисления (удаления растворенного в расплавленных металлах кислорода); кремний является компонентом электротехнических и других сортов стали, чугунов, бронзы, силуминов; большое количество кремния и его производных расходуется на получение кремнийорганических соединений и силицидов ряда металлов; б-SiH применяют для изготовления солнечных батарей, полевых транзисторов и других изделий. Кремний в виде силикатов находит широкое применение в строительстве - цемент, кирпич, оконное стекло, фарфор и т.д., что было описано выше.

ГЛАВА II ТЕМА: «КРЕМНИЕВАЯ КИСЛОТА. СОЛИ КРЕМНИЕВОЙ КИСЛОТЫ» В ШКОЛЬНОМ КУРСЕ ХИМИИ

В школьном курсе химии достаточно хорошо освещена, собственно, химическая сторона изучаемой темы. Например, вот как она изложена в школьном учебнике для 9 классов [13].

Цель урока: познакомить учащихся со строением и способом получения кремниевой кислоты, изучить строение молекул солей кремниевой кислоты, их физические и химические свойства, изложить общие понятия о возможностях силикатной промышленности и производстве стекла, бетона и цемента.

Задачи обучения: сформировать понятие кремниевая кислота, расширить представление о способах получения, свойствах и способах применения различных типов силикатов в промышленности.

Задачи развития: продолжить развитие у учащихся основных приемов мышления (умения анализировать, сравнивать и т.д.), совершенствовать умение учащихся самостоятельно работать с дополнительной информацией.

Задачи воспитания: продолжить химическое образование школьников.

Ход урока

I. Организационный момент (1-2 мин.)

- посадка детей;

- проверка принадлежностей;

- отметка отсутствующих и т.д.

II. Опрос домашнего задания (10 мин.)

1. Что такое кремний?

2. Каково содержание его в земной коре?

3. Какие наиболее распространенные соединения кремния вы можете назвать?

4. Как в промышленности получают кремний?

5. Расскажите о физических и химических свойствах кремния.

6. Где применяют кремний?

7. Опишите химические свойства и области применения оксида кремния (IV)?

III. Изучение нового материала (20 мин.)

Строение молекулы.

Состав кремниевой кислоты условно изображают формулой H2SiO3. В действительности ее состав более сложный:

Известно много различных кремниевых кислот с общей формулой n SiO2 • m H2O.

Получение. В отличие от многих других кислот кремниевую кислоту нельзя получить гидратацией оксида кремния (IV), ибо он с водой не реагирует. Кремниевую кислоту получают при действии кислот на растворы ее солей. При этом она выпадает в виде студенистого осадка:

Na2SiO3 + 2 HCl > 2 NaCl + H2 SiO3v

2 Na+ + SiO32- + 2 H+ +2 Cl- > 2 Na+ + 2Cl + H2SiO3 v

2 H+ + SiO32- > H2SiO3 v

Физические свойства: В отличие от многих других неорганических кислот кремниевая кислота в воде практически не растворима. С водой она образует особого вида системы, называемые коллоидными растворами.

Химические свойства: Поскольку кремниевая кислота в воде пратически нерастворима, то ионы водорода от ее молекул почти не отщепляются. В связи с этим такое общее свойство кислот, как действие на индикаторы, кремниевая кислота не обнаруживает: она еще слабее угольной кислоты. Кремниевая кислота непрочная и при нагревании постепенно разлагается:

H2SiO3 > Н2О + SiO2

Соли кремниевой кислоты.

Строение молекулы. Как и для кремниевой кислоты, принятые формулы ее солей (Na2SiO3, CaSiO3 и т.д.) условны. Существует много различных силикатов, которые образуются при полном или частичном замещении атомов водорода атомами металлов в молекулах кислот состава

n SiO2 • m H2O

Получение солей кремниевой кислоты, т.е. силикатов, рассмотрено при изучении химических свойств оксида кремния (IV).

Физические свойства. Многие силикаты тугоплавки и в воде практически не растворимы. Из силикатов, имеющих большое практическое значение, растворимы лишь силикаты натрия и калия. Эти силикаты называются растворимыми стеклами.

Химические свойства

1. Силикаты реагируют почти со всеми кислотами, в том числе и с угольной кислотой:

Na2SiO3 + H2O + CO2 > Na2CO3 + H2SiO3 v

2. Растворимые силикаты могут участвовать в реакциях обмена с другими солями:

Na2SiO3 + CaCl2 > CaSiO3v + 2 NaCl

2 Na+ + SiO32- +Ca2+ + 2Cl- > CaSiO3v + 2Na+ + 2Cl-

Ca2+ + SiO32- > CaSiO3v

3. В водных растворах силикаты подвергаются гидролизу и обладают щелочной реакцией:

4. Силикаты, входящие в состав минералов (их формулы выражают в виде оксидов), в природных условиях разрушаются под действием воды и оксида углерода (IV):

К2О • Аl2O3 • 6 SiO2 + CO2 + 2 H2O >

ортоклаз

> Аl2O3 • 2 SiO2 • 2 H2O + 4SiO2 + К2CO3

каолинит кремнезем

При разрушении таких силикатов образовались залежи глины и песка, а на основе их в результате биохимического разложения растительных и животных остатков образовалась почва.

Применение. Из растворимых силикатов наибольшее применение имеет силикат натрия. Его водный раствор используют в качестве силикатного клея для пропитки древесины и тканей в целях придания им огнестойкости и водонепроницаемости. Более сложные силикаты, в состав которых входят несколько металлов, в том числе и алюминий (алюмосиликаты), широко используют в силикатной промышленности.

Силикатная промышленность

Силикатную промышленность составляют производства различных строительных материалов, стекла и керамики из природных силикатов.

Важнейшие строительные материалы, выпускаемые силикатной промышленностью, показаны на схеме 10.

С производством некоторых из них познакомимся подробнее.

Основным сырьем для производства керамических изделий (от греч. «керамон» - глина) является глина. Изготовление этих изделий основано на свойстве глины при смешении ее с небольшим количеством воды образовывать пластичную массу. Этой массе можно придать любую форму, которая сохраняется после высыхания и закрепляется посредством обжига при высокой температуре. Из белой глины изготовляют фаянсовые и фарфоровые изделия.

Производство стекла.

Сырьем для производства обычного стекла служит чистый кварцевый песок, сода и известняк. Эти вещества тщательно перемешивают и подвергают сильному нагреванию (1500 0С):

Na2СO3 + SiO2 > Na2SiO3 + CO2^

CaСO3 + SiO2 > Ca SiO3 + CO2^

Образовавшиеся силикаты натрия и кальция сплавляются с песком, который берут в избытке. Стекло не является индивидуальным веществом, а представляет собой сплав нескольких веществ. Примерный состав обычного оконного (натриевого) стекла можно выразить формулой Na2О • CaO • 6SiO2

Если соду заменяют поташом К2СO3, то получают более тугоплавкое стекло (химическое, или калиевое). Примерный состав такого стекла можно выразить формулой К2О • CaO • 6SiO2

Если в качестве сырья берут поташ, оксид свинца (II) и песок, то получают хрустальное стекло. Это стекло сильно преломляет свет и поэтому применяется в оптике для изготовления линз и призм. Из него изготовляют также хрустальную посуду.

Из чистого песка получают кварцевое стекло. Расплавленный песок, остывая, образует стекловидную массу. В отличие от обычного стекла кварцевое стекло мало изменяется в объеме при изменении температуры. Посуду, изготовленную из него, можно накалить добела, бросить в холодную воду, и она не трескается. Из кварцевого стекла делают лабораторную посуду. Другое его специфическое свойство - это способность пропускать ультрафиолетовые лучи, поэтому из него изготовляют так называемые кварцевые лампы, используемые в медицине.

Для получения цветных стекол к сырью добавляют оксид соответствующего металла. Так, например, при добавлении оксида кобальта (II) получают синее стекло. Оксид хрома (III) придает стеклу зеленый цвет - получают зеленое стекло. Оксид меди (II) придает сине-зеленый цвет. Добавлением небольших количеств мелкораздробленного золота получают рубиновое стекло.

Расплавленное стекло при охлаждении твердеет не сразу, а постепенно загустевает, образуя сначала вязкую массу. Благодаря этому свойству стекло подвергается формовке - в разогретом состоянии ему можно придать любую форму. Для формовки стеклянных изделий применяют выдувание (бутылки, электролампы), прессование (пуговицы), прокатку (зеркальное стекло), вытягивание (листовое стекло, стеклянные трубки, палочки).

Изготовление листового стекла путем вытягивания производится при помощи специальных машин (рис.38)[13]. В них полужидкое стекло выдавливается через щель, при помощи специальных вальцов вытягиваются листы.

Из стекла готовят также тонкие стеклянные нити, идущие для производства стекловолокна и тканей. Стеклянные ткани применяются в качестве тепло- и электроизоляторов. Из стекловолокна и пластмасс изготовляют стеклопластики, которые по прочности не уступают стали.

Производство цемента. Известно несколько видов цемента. Основным сырьем для производства портландцемента являются известняк и глина, содержащие оксид кремния (IV). Эти вещества тщательно перемешивают и их смесь обжигают в наклонных цилиндрических печах, длина которых достигает более 200м, а в поперечнике - около 5 м. (рис.39) [13]. В процессе обжига печь медленно вращается и исходные материалы постепенно движутся к нижней ее части навстречу потоку раскаленных газов (принцип противотока) - продуктов сгорания поступающего газообразного или твердого пылевидного топлива.

При повышенной температуре между глиной и известняком происходят сложные химические реакции. Простейшими из них являются обезвоживание каолинита, разложение известняка и образование силикатов и алюминатов кальция:

Аl2O3 • 2SiO2 • 2H2O > Аl2O3 • 2SiO2 + 2H2O ^

CaСO3 > CaО + СО2 ^

CaO + SiO2 > CaSiO3

Образовавшиеся в результате реакций вещества спекаются в виде отдельных кусков. После охлаждения их размалывают до тонкого порошка.

Процесс затвердевания цементного теста объясняется тем, что различные силикаты и алюминаты, входящие в состав цемента, реагируют с водой с образованием каменистой массы. В зависимости от состава изготовляют различные сорта цемента (см. схему 10).

Основным строительным материалом являются цемент, бетон, шлакобетон и железобетон.

Бетон - смесь щебня и песка с цементом. При смешивании цемента со шлаком получают шлакобетон. Бетонные сооружения получают еще более прочные, если в бетон закладывают каркас из железных стержней. Такой строительный материал называют железобетоном. Из него воздвигают капитальные строительные объекты: заводские корпуса, плотины и другие сооружения. По производству строительных материалов и их качеству можно судить об уровне развития строительной индустрии в стране.

IV. Закрепление знаний (5 мин.)

1. Как получают кремниевую кислоту и ее соли?

2. Что такое стекло?

3. Опишите примерный состав обычного оконного стекла?

4. Какие еще стекла бывают?

5. Каким образом в промышленности получают бетон и цемент?

V. Домашнее задание (3 мин.)

Ответьте на вопросы и выполните упражнения 1-9, §37-39, стр.95-102. [13].

Из представленного выше можно сделать вывод: вопросы получения кремниевой кислоты, ее солей и способы применения их в силикатной промышленности рассматриваются достаточно хорошо и грамотно, но, вопросы, связанные с экологией, в темах, посвященных изучению кремния, кремниевой кислоты и силикатной промышленности, в школьном курсе не затрагиваются. Хотя и кремний, в частности, и силикатная промышленность в целом имеют огромное значение в жизни человека. Отходы и выбросы силикатной промышленности огромны и разнообразны. Они оказывают негативное влияние на здоровье человека и на окружающую природную среду. Поэтому, на наш взгляд, стоит изучить эти вопросы отдельно, что и будет сделано в третьей главе.

Глава III РАЗРАБОТКА УРОКА «КРЕМНИЕВАЯ КИСЛОТА. СОЛИ КРЕМНИЕВОЙ КИСЛОТЫ» ДЛЯ 9 КЛАССА С ВНЕДРЕНИЕМ ЭКОЛОГИЧЕСКИХ ЗНАНИЙ

3.1 Особенности изучения кремниевой кислоты и ее солей, связанные с экологическими проблемами силикатного производства

Вашему вниманию представляется урок на тему: «Кремниевая кислота. Соли кремниевой кислоты», наполненный экологическим содержанием, способствующий развить экологические знания у школьников средней школы, определить взаимосвязь между изучаемым объектом и окружающей средой, а также показать роль уроков химии при формировании экологической культуры школьников, их способности применять знания и навыки для достижения основной цели экологии - сохранение окружающей природной среды.

Цель урока: познакомить учащихся со строением молекулы кремниевой кислоты, способами ее получения и возможностями применения солей кремниевой кислоты в современной промышленности, а также обобщить знания учащихся о кремнии, оксиде кремния (IV). Сформировать знания экологической направленности, чтобы показать необходимость изучения взаимосвязи между окружающей природной средой и ее загрязнениями отходами и выбросами стекольного производства, определить каково влияние выбросов и сбросов силикатных производств на здоровье человека.

Задачи обучения: сформировать понятие кремниевая кислота, расширить представление о способах получения, свойствах и способах применения силикатов в промышленности. Познакомить школьников с экологическими проблемами производств силикатной промышленности. Развить экологическое сознание и воспитание школьников, дать представление о том, что возможности химии достаточно многообразны и халатное отношение к окружающей природной среде приведет к нарушению гармонии в природе и развитию экологической катастрофы.

Задачи развития: продолжить развитие у учащихся основных приемов мышления (умения анализировать, сравнивать и т.д.), совершенствовать умение учащихся самостоятельно работать с дополнительной информацией. Развить экологическое сознание школьников, заложить в основу воспитания представления о взаимосвязи состава, строения, свойств и биологической функции веществ, их двойственной роли в живой природе.

Задачи воспитания: продолжить химическое и экологическое образование школьников.

Ход урока

II. Организационный момент (1-2 мин.)

- посадка детей;

- проверка принадлежностей;

- отметка отсутствующих и т.д.

II. Опрос домашнего задания (10 мин.)

1. Что такое кремний?

2. Каково содержание его в земной коре?

3. Какие наиболее распространенные соединения кремния вы можете назвать?

4. Как в промышленности получают кремний?

5. Расскажите о физических и химических свойствах кремния.

6. Где применяют кремний?

7. Опишите химические свойства и области применения оксида кремния (IV).

III. Изучение нового материала (20 мин.)

Кремниевая кислота. Соли кремниевой кислоты.

Строение молекулы.

Состав кремниевой кислоты условно изображают формулой H2SiO3. В действительности ее состав более сложный:

Известно много различных кремниевых кислот с общей формулой

n SiO2 • m H2O.

Получение. В отличие от многих других кислот кремниевую кислоту нельзя получить гидратацией оксида кремния (IV), ибо он с водой не реагирует. Кремниевую кислоту получают при действии кислот на растворы ее солей. При этом она выпадает в виде студенистого осадка:

Na2SiO3 + 2HCl > 2NaCl + H2SiO3v

2Na+ + SiO32- + 2H+ +2Cl- > 2Na+ + 2Cl + H2SiO3 v

2H+ + SiO32- > H2SiO3 v

Природные соединения кремния обычно представляют собой производные не метакремниевой, а группы так называемых поликремниевых кислот. K природным силикатам относятся полевые шпаты, слюда, глины, асбест и др. Состав этих минералов сложен. Для удобства их часто условно выражают как соединения оксидов, например:

Ортоклаз (минерал из группы

полевых шпатов)…………………… K2 Al2 Si6 O16 = K2 O • Al2 O3 • 6SiO2

Слюда (мусковит)…………KH2 Al3 (SiO4 )3 или K2 O • 3Al2 O3 • 6SiO2 •2H2 O

Каолин (белая глина)……………………H4 Al2 Si2 O9 = Al2 O3 • 2SiO3 • 2H2 O

Асбест …………………………………H4 Mg3 Si2 O9 = 3MgO • 2SiO2 • 2H2 O

Наибольшее распространение в природе имеют силикаты, содержащие алюминий и называемые алюмосиликатами. Как показывают формулы приведенных выше минералов, к числу алюмосиликатов принадлежит слюда, ортоклаз и др. [3,4]

Если студень кремниевой кислоты частично обезводить, то образуется твердая белая, очень пористая масса, обладающая большой адсорбционной способностью. Этот продукт под названием силикагеля имеет разнообразное применение в промышленности: для улавливания газов, водяных паров, для отчистки нефти, керосина. Наконец, крупнопористый силикагель - незаменимый носитель для многих катализаторов. При полном высушивании и прокаливании кремневой кислоты образуется кремневый ангидрид SiO2 [4,5].

Физические свойства. Многие силикаты тугоплавки и в воде практически не растворимы. Из силикатов, имеющих большое значение, растворимы лишь силикаты натрия и калия. Эти силикаты называются растворимыми стеклами. Их раствор называется жидким стеклом. Находит применение в мыловаренном производстве, в крашении, в производстве бумаги, а также для пропитки дерева и тканей с целью сообщения им несгораемости и стойкости против гниения.

Жидкое стекло - одно из важнейших неорганических клеящих веществ (адгезив). Это связано с тем, что силикат натрия находится в нем в виде макромолекул. Жидким стеклом пропитывают ткани и дерево для придания им огнестойкости; оно применяется для изготовления кислотоупорного цемента, силикатных красок и глазурей.

Химические свойства.

1. Силикаты реагируют почти со всеми кислотами, в том числе и угольной кислотой:

Na2SiO3 + H2O + CO2 > Na2CO3 + H2SiO3 v

Растворимые силикаты могут участвовать в реакциях обмена с другими солями:

Na2SiO3 + CaCl2 > CaSiO3v + 2NaCl

2 Na+ + SiO32- +Ca2+ + 2Cl- > CaSiO3v + 2Na+ + 2Cl-

Ca2+ + SiO32- > CaSiO3v

2. В водных растворах силикаты подвергаются гидролизу и обладают щелочной реакцией:

3. Силикаты, входящие в состав минералов (их формулы выражают в виде оксидов), в природных условиях разрушаются под действием воды и оксида углерода (IV):

К2О • Аl2O3 • 6 SiO2 + CO2 + 2 H2O >

Ортоклаз

> Аl2O3 • 2 SiO2 • 2 H2O + 4SiO2 + К2 CO3

каолинит кремнезем

При разрушении таких силикатов образовались залежи глины и песка, а на основе их в результате биохимического разложения растительных и животных остатков образовалась почва.

Силикатная промышленность.

Силикатную промышленность составляют производства различных строительных материалов, стекла и керамики из природных силикатов.

Важнейшие строительные материалы, выпускаемые силикатной промышленностью, показаны на схеме 10, §39, с.97 [13].

Производство изделий из стекла связано с образованием большого количества отходов и выбросов: твердые отходы (стеклобой, сырьевые материалы цехов подготовки шихты в виде пыли, порошковые отходы цехов обработки сортовой посуды), суспензии и шламы (шламы и осадки систем подготовки шихты, систем пылегазоулавливания и очистки сточных вод, суспензии систем шлифования и полирования стекол), сточные воды (сливы замасливателя в производстве стекловолокна, полировальные, промывные и травильные растворы при обработке и декорировании изделий), газообразные выбросы (отходящие газы стекловаренных печей, содержащие оксиды азота и серы, соединения свинца, фтора, фосфора и бора, оксид углерода, бензпирен, дымовые газы сушильных цехов подготовки шихты, газовая фаза и воздух со стадий закалки и охлаждения стекла).

В то же время ряд отходов образуют так называемые вторичные материальные ресурсы, например стеклобой, количество которого для некоторых производств достигает 50% от исходной стекломассы. К таким ресурсам относятся и дымовые газы стекловаренных печей, теплота которых может быть использована в качестве источников энергии.

Классифицируя отходы производства стекла, необходимо выделить их токсичность, т.е. степень воздействия на человека, животный мир и растительность. По этому признаку можно выделить безвредные, токсичные и особо токсичные отходы.

Технология стекла включает две основные стадии: подготовку сырьевых компонентов с получением шихты и стекловарение с выработкой стеклоизделий.

Основным компонентом шихты, используемой для широкого ассортимента стекол, является кварцевый песок, диоксид кремния, который составляет 50--75% массы готового стекла. В состав шихты входят также карбонат натрия, доломит, карбонат калия, сульфаты, нитрат кальция и нитрат натрия, борная кислота, оксиды свинца, цинка, мышьяка, фтористые соединения и др.

Пылеобразование сопутствует начальным операциям разгрузки и транспортирования компонентов шихты, поэтому состав пыли, образующейся на каждой из этих операций, будет различным. Однако даже при локальном попадании в атмосферу (от одной установки), вызванном неправильной организацией воздухообмена, пыль может распространиться по всему отделению.

Концентрация пыли в воздухе отделения подготовки сырья и приготовления шихты может, по зарубежным данным, достигать сотен и даже тысяч миллиграмм на кубический метр. Наибольшее пыление характерно для доломита, известняка (мела), полевого и плавикового шпатов, карбоната натрия и борной кислоты. Количество образующейся пыли достигает для шихт стекольных заводов 1,6% от массы приготовляемой шихты. Максимальные пылепотери приходятся на материалы известняковой группы и полевого шпата (до 85% от общего количества пыли) , а в воздухе отделения при получении шихты содержится до 60-- 70% пылевых частиц размером менее 5 мкм.

В стекольном производстве пылевые частицы размером до 50 мкм удерживаются в воздухе длительное время. Пыль обладает фиброгенным действием (Si02) и общетоксичным (В203, As203 и др.).

Диоксид кремния -- основа кварцевого песка (99--99,5%) -- имеет средний размер кристаллических частиц 0,1--1 мм. На организм человека наибольшее влияние оказывают частицы размером 1--2 мкм. Длительное воздействие этих частиц на легкие приводит к фиброзу -- разрастанию в легких соединительных тканей, ведущего к силикозу -- заболеванию всего организма.

Пыль доломита [(СаМg(С03)г] составляет 50% от всей пыли, образующейся при приготовлении шихты. Она обладает фиброгенным действием.

Пыль известняка СаС03 (мела) также фиброгенна. Карбонат натрия (Na2C03) обладает большой летучестью, вызывает изъязвление слизистой оболочки носа, раздражает дыхательные пути и приводит к конъюнктивиту.

Оксид бора В203 является составляющим элементом ряда оптических стекол и стекловолокна. В шихту вводят борную кислоту Н3В03, пыль которой может быть причиной повреждения кожи.

В производстве хрусталя, оптических стекол, эмалей используют материалы, содержащие оксиды свинца (РЬО, РЬ304), пыль которых высокотоксична и обладает кумулятивным действием -- может накапливаться (аккумулироваться) в организме. Свинец поражает сердечнососудистую и нервную системы, кроветворные органы и желудочно-кишечный тракт.

В качестве осветлителя в производстве стекла используют оксид мышьяка (III) As203, являющийся сильным ядом. На организм человека он оказывает пагубное влияние, разрушая вегетативную нервную систему, приводит к параличу кровеносной системы, действует на обмен веществ. Нарушение питания тканей может привести к злокачественным образованиям. Так же как и свинец, он может накапливаться в организме. Доза, приводящая к серьезному отравлению человека, составляет 0,01-0,052 г.

Из числа вредных веществ, входящих в состав шихты, выделяют оксид хрома Сг203 и дихромат калия К2Сг207, используемые как красители. Эти вещества также крайне токсичны. Они раздражают и изъязвляют слизистые оболочки и кожу, при их взаимодействии наблюдается прободение хрящевой перегородки, носоглотки и поражение желудочно-кишечного тракта.

Отрицательное влияние пылевых выбросов на организм человека требует таких технических решений, которые обеспечивали бы содержание вредных выбросов в атмосфере не выше ПДК.

В окружающей отделение атмосфере на уровне приземного слоя, концентрация вредных веществ не должна превышать 30% от ПДК в рабочей зоне помещения.

Из всего вышесказанного следует, что помимо бесспорной важности силикатного производства просматривается и наличие серьезных экологических проблем, вызываемых процессами, на которых основана силикатная промышленность. Эти проблемы могут вызвать, и, к сожалению, уже вызывают различные серьезные заболевания у работников силикатной промышленности и населения, а также негативно влияют в целом на экологическую обстановку.

IV. Закрепление знаний (5 мин.)

1. Как получают кремниевую кислоту и ее соли?

2. Что такое стекло?

3. Расскажите, какие отходы и выбросы возникают в результате производства стекла?

4. Какие последствия может вызвать не соблюдение в воздухе рабочей зоны ПДК вредных выбросов стекольного производства?

5. Какие еще стекла бывают?

6. Каким образом в промышленности получают бетон и цемент?

IV. Домашнее задание (3 мин.)

1. Внимательно изучите материал, изложенный в §37-39.

2. Постарайтесь выяснить какие экологические проблемы могут вызвать процессы производства керамики и цемента.

3.2 Контрольный опрос в виде тестовых заданий для учеников 9-х классов

Разработаны тестовые задания по выбранной теме в двух вариантах:

1. Вопросы, отражающие материал в таком виде, как он преподноситься в школьном учебнике.

2. Вопросы, отражающие школьный материал и экологические проблемы по выбранной тематике.

Вариант 1.

Вопросы:

1) Как обозначается химический знак кремния:

a) Sc

b) Si +

c) Sn

2) Порядковый номер Si соответствует номеру:

a) 19

b) 90

c) 14 +

3) Кремний относят к:

a) подгруппе углерода +

b) подгруппе кислорода

c) подгруппе азота

4) Химическая формула кремнезёма:

a) SiO2 +

b) SiO5

c) SnO2

5) Химическая формула силикагеля:

a) SnO2 • H2O

b) SiO2 • H2O +

c) SiO • H2O

6) Какой из вариантов является тривиальным названием диоксида кремния:

a) асбест

b) кремнезём +

c) кремний

7) Какой из вариантов соответствует формуле асбеста:

a) 3MgSiO3 • CaSiO3

b) MgSiO3 • CaSiO

c) 4MgSiO3 • CaSiO

8) Как пишется химическая формула монооксида кремния:

a) SiO2

b) SiO +

c) SnO2

9) Температура плавления кварца:

a) 1728 0С +

b) 1850 0С

c) 1760 0С

10) Плавлением кварца готовят:

a) гипс

b) цемент

c) кварцевое стекло +

11) Силикаты калия и натрия в воде:

a) растворяются

b) не растворяются

c) слаборастворимы

12) Наибольшее распространение в природе имеют силикаты, содержащие:

a) кальций

b) натрий

c) алюминий +

13) Относительная атомная масса кремния составляет:

a) 27,30

b) 28,0855 +

c) 28,66

14) К какой группе в таблице периодической системы элементов Д.И. Менделеева относится химический элемент кремний:

a) 5

b) 4 +

c) 1

15) К какому периоду в таблице периодической системы элементов Д.И. Менделеев относят химический элемент кремний:

a) 3 +

b) 6

c) 5

16) К какой группе элементов относится кремний:

a) P

b) S

c) d

17) Электроотрицательность кремния соответствует:

a) 2,4

b) 1,8 +

c) 3,7

18) Температура плавления кремния:

a) 1514

b) 1415 +

c) 1670

19) Кремний в чистом виде является:

a) хрупким металлом

b) кристаллическим веществом

c) твёрдым металлом +

20) С растворами кислот, за исключением, плавиковой кремний:

a) не реагирует +

b) реагирует

Вариант 2.

Вопросы:

1. Обезвоженный студень кремниевой кислоты, имеющий вид твердой пористой массы, обладающей большой адсорбционной способностью называют:

а) силикагель +

б) алюмогель

в) нитрогель

д) карамель

2. Силикагель применяют в промышленности для:

а) улавливания газов и водяных паров +

б) очистке нефти, керосина +

в) прокачки газовых выбросов

д) извлечения тяжелых металлов

3. Производство изделий из стекла связано с образованием большого количества отходов и выбросов, а именно:

а) стеклобой +

б) инертные газы

в) суспензии и шламы +

д) сточные воды +

е) газообразные выбросы фторхлоруглеводородов

4. Какой процесс сопутствует начальным операциям разгрузки и транспортировки компонентов шихты:

а) пылеобразование +

б) кислотные дожди

в) образование смогов

д) комплексонообразование

5. Пыль, образующаяся в результате стекольного производства, обладает:

а) фиброгенным действием +

б) общеукрепляющим действием

в) общетоксичным действием +

д) оздоравливающим действием

6. Диоксид кремния - основа кварцевого песка (99-99,5%). Его частицы размером 1-2 мкм оказывают на организм человека негативное влияние. А именно:

а) фиброз +

б) авитаминоз

в) силикоз +

д) остеопороз

7. Карбонат натрия, образующийся при приготовлении шихты вызывает:

а) изъязвление слизистой оболочки носа +

б) приводит к конъюнктивиту +

в) травмоопасен

д) раздражает дыхательные пути

8. В производстве хрусталя, оптических стекол, эмалей используют оксиды свинца (PbO, P3O4), пыль которых:

а) высокотоксична и обладает кумулятивным действием +

б) малотоксичная, неопасна и приводит к улучшению работы сердца

в) поражает сердечнососудистую и нервную систему +

д) выводит шлаки из организма человека и повышает иммунитет

9. В качестве осветлителя стекол используют оксид мышьяка (III) As2O3. Он является:

а) сильным ядом +

б) амфитомином

в) коагулянтом

д) витамином

10. Оксид мышьяка (III) As2O3 оказывает пагубное влияние на организм человека, а именно:

а) разрушает вегетативную нервную систему +

б) приводит к параличу кровеносной системы +

в) может привести к злокачественным образованиям +

д) нормализует обмен веществ

11. Как обозначается химический знак кремния:

а) Sc

в) Si +

с) Sn

12. Порядковый номер Si соответствует номеру:

а) 19

б) 90

в) 14 +

13) Кремний относят к:

а) подгруппе углерода +

б) подгруппе кислорода

в) подгруппе азота

14) Химическая формула кремнезёма:

а) SiO2 +

б) SiO5

в) SnO2

15) Химическая формула силикагеля:

а) SnO2 • H2O

б) SiO2 • H2O +

в) SiO • H2O

16) Какой из вариантов является тривиальным названием диоксида кремния:

а) асбест

б) кремнезём +

в) кремний

17) Какой из вариантов соответствует формуле асбеста:

а) 3MgSiO3 • CaSiO3

б) MgSiO3 • CaSiO

в) 4MgSiO3 • CaSiO

18) Как пишется химическая формула монооксида кремния:

а) SiO2

б) SiO +

в) SnO2

21) Температура плавления кварца:

а) 1728 0С +

б) 1850 0С

в) 1760 0С

22) Плавлением кварца готовят:

а) гипс

б) цемент

с) кварцевое стекло +

23) Силикаты калия и натрия в воде:

а) растворяются

б) не растворяются

в) слаборастворимы

24) Наибольшее распространение в природе имеют силикаты, содержащие:

а) кальций

б) натрий

в) алюминий +

25) Относительная атомная масса кремния составляет:

а) 27,30

б) 28,0855 +

в) 28,66

26) К какой группе в таблице периодической системы элементов Д.И. Менделеева относится химический элемент кремний:

а)5

б) 4 +

в) 1

27) К какому периоду в таблице периодической системы элементов Д.И. Менделеев относят химический элемент кремний:

а) 3 +

б) 6

в) 5

28) К какой группе элементов относится кремний:

а) P

б) S

в) d

29) Электроотрицательность кремния соответствует:

а) 2,4

б) 1,8 +

в) 3,7

30) Температура плавления кремния:

а) 1514

б) 1415 +

в) 1670

31) Кремний в чистом виде является:

а) хрупким металлом

б) кристаллическим веществом

в) твёрдым металлом +

32) С растворами кислот, за исключением, плавиковой кремний:

а) не реагирует +

б) реагирует

Для сравнения провели следующий эксперимент в 9 «А» провели тестирование по первому варианту, а в 9 «В» по второму варианту.

Результаты тестирования показали, что процент усвоения знаний выше в 9 «В» классе (рис.1) . На рисунке представлена диаграмма, отражающая процент удовлетворительных и неудовлетворительных оценок, полученных учениками после проведения контрольного тестирования по выбранной теме.

Очевидно, что успеваемость в 9 «В» классе после проведения урока с экологическим содержанием на порядок выше, чем в 9 «А», где провели обычный урок. По всей видимости, это свидетельствует о проявлении большей заинтересованности учащихся к проблемам, которые могут коснуться непосредственно их самих или их близких, повышению внимательности при изложении школьного материала в связке с насущными экологическими проблемами.

Рис. 1. Результаты контрольного тестирования 9-х классов по теме «Кремниевая кислота. Соли кремниевой кислоты

Выводы

1. Проведенный анализ литературных источников по выбранной теме показал необходимость формирования экологических знаний в данной области.

2. Подобран экологический материал для изучения темы «Кремниевая кислота и ее соединения».

3. Приведена методика проведения урока по выбранной теме с экологическим содержанием.

4. Проведенный эксперимент в Гимназии №14, а именно уроки с содержанием обычной школьной программы и с экологическим уклоном, показал, что у школьников недостаточно хорошо сформированы знания в области охраны окружающей среды. И доказал необходимость наполнения школьного материала по химии вопросами экологической направленности, так как в дальнейшем это позволит сформировать у учащихся экологическую культуру и воспитает в них ответственность за сохранность окружающей природной среды.

5. Литературный обзор и Приложение 1 содержат материал, который учителя могут использовать при проведении уроков по химии.

6. Тесты и ролевые игры, представленные в Приложении 1, могут быть использованы для контрольных мероприятий и внеклассных уроков.

Результаты проведенного в школе - Гимназии №14 эксперимента показали улучшение усвоения материала школьниками, что способствовало развитию экологического воспитания школьников и расширило их познания в области охраны окружающей природной среды

Литература

1. Т.Н. Кровельщикова, А.В. Коршунов Из опыта реализации экологического подхода к обучению химии. Химия в школе, №8, 2002 г., с.40-42.

2. Бурая Н.В., Машерова П.М. Интеграция знаний и умений как условие творческого саморазвития личности. Химия в школе, №10, 2001г., с.23-32.

3. «Большая Советская Энциклопедия» Издательство «Советская Энциклопедия». Москва 1976 г.

4. А.Г. Кульман «Общая химия» Издательство «Колос». Москва 1968 г.

5. «Неорганическая химия» Пособие для абитуриентов и старшеклассников. Издательство «Московский Лицей». Москва 1996 г.

6. Б.В. Мартыненко «Кислоты - основания», Издательство «Просвещение». Москва 1988г.

7. Чехов О.С., Назаров В.И., Кадлыгин В.Г. Вопросы экологии в стекольном производстве. - М.: Легкпромиздат, 1990. - 144 с.

8. «Химия» Справочные материалы. Издательство «Просвещение». Москва 1989 г.

9. Ю.В. Никитин «Поделочные камни и их обработка», Издательство «Наука». Ленинград 1979 г.

10. «Полезные ископаемые».- М:, Издательство «Недра», 1982 г.

11. Рохов Юджин Джордж. Мир кремния.- М6, Химия, 1990 г.,- 147 с.

12. Шаов А.Х. Элементы периодической системы Д.И. Менделеева с точки зрения химической экологии: Справочное пособие. - Н.:, КБГУ, 2003 г., 166с.

13. Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия, учебник для 9 класса М.; Просвещение, 2002 г. -192 с.

14. Рабочая тетрадь по химии. Газета «Химия», №4, 2008 г.,М:

15. Рабочая тетрадь по химии. Газета «Химия», №9, 2008 г.,М:

16. Химический КВН. И.Г. Афонина // Химия в школе., М.: 2001, №2.

17. Дом на необитаемом острове. С.А. Демьянова // Химия в школе.,М.: 2001, №9.

18. Как мы изучаем силикатную промышленность. Л.А. Ерыкалова // Химия в школе., М.: 2008, №2.

ПРИЛОЖЕНИЕ 1

1. Химический КВН.

Организация внеклассной работы по предмету имеет очень важное значение. Она способствует формированию интереса к химии, развивает творческие способности учащихся и создает условия для самовыражения. В рамках предметной недели можно провести различные мероприятия [16,17,18]. Например, химический КВН. КВН можно провести между двумя командами X и XI классов («Индикаторы» и «Химические братья»). КВН позволит не только украсить предметную неделю, но и позволить выяснить уровень остаточных знаний у учеников по пройденному ранее материалу.

Итак, Вашему вниманию представляется Химический КВН.

Презентация команд.

Голос из-за кулис «Менделеев-пикчерс и 10 Б-телевидение» представляют чисто химический проект «Особенности интернациональных индикаторов».

На сцену выходят участники команды в белых халатах с надписями (формулы воды, кислот, щелочей). Они поют песни о свойствах индикаторов. По ходу песни на сцене появляются Лакмус, Фенолфталеин и Метилоранж, которые в нужный момент иллюстрируют изменение окраски индикаторов сменой халатов соответствующих цветов. В заключительный момент участники команды поворачиваются к зрителям и жюри спиной, и на их спинах буквы образуют название «Индикатор».

Презентация команды «Химические братья» начинается с выхода забинтованных калек с костылями. Они ведут диалог о несоблюдении правил безопасности при выполнении опытов. Эту тему подхватывает группа реперов. Выступление заканчивается проходом по сцене «поезда», пассажиры которого - элементы, названные в честь выдающихся ученых. Последний пассажир - элемент № 114, на его спине - табличка с надписью: «Мухамедий» (из-за отсутствия названия элемента № 114 ребята дали ему название по фамилии одного из участников команды). Пассажиры поют:

Не жди меня, мама, хорошего сына,

Твой сын не такой как был вчера,

Его засосала научная трясина….

Мухамедий нажми на тормоза!

В перерывах между конкурсами устраиваем музыкальные паузы.

Разминка.

Ведущий задает каждой команде по 10 вопросов в быстром темпе.

1. Определенный вид атомов. (Химический элемент)

2. Химик, который ввел современное обозначение химических элементов. (Берцелиус)

3. Автор атомно-молекулярного учения. (Ломоносов)

4. Молярный объем газов при нормальных условиях. (22,4 л/моль)

5. Процесс соединения многих одинаковых молекул в более крупные. (Полимеризация)

6. Сходные по строению вещества, отличающиеся на одну или несколько групп CH2. (Гомологи)

7. Частица с неспаренным электроном, обладающая химической активностью. (Радикал)

8. Другое название циклопарафинов. (Нафтены)

9. Ученый впервые предложивший химическую формулу бензола. (Кекуле)

10. Физический процесс разделения нефти на фракции. (Перегонка)

11. Самая легкая жидкость. (Жидкий водород)

12. Растворимые в воде основания. (Щелочи)

13. Вращение электрона вокруг собственной оси. (Спин)

14. Процесс отдачи электронов. (Окисление)

15. Все ли вещества состоят из молекул? (Нет)

16. Оксид реагирующий и с кислотами, и с щелочами. (Амфотерный)

17. Масса одного моля вещества. (Молярная)

18. Природные источники углеводородов. (Нефть, газ, каменный уголь)

19. Процесс разложения органических веществ без доступа воздуха при высокой температуре. (Пиролиз)

20. Число Авагадро. (6,02 • 1023 частиц в одном моле вещества.)

Конкурс капитанов.

Сначала каждому капитану предлагается распознать два вещества по запаху, например уксусную кислоту и бензол; этанол и ацетон.

Затем ассистент демонстрирует в двух цилиндрах опыт «Дым без огня». Капитанам необходимо записать на бумаге названия веществ, взятых для проведения опыта.

Наконец, последнее испытание: ассистент поочередно переливает растворы из первого цилиндра во второй (бесцветная жидкость становиться малиновой), из второго в третий (окраска исчезает), из третьего в четвертый (образуется белый осадок). Капитанам нужно за отведенное время записать на бумаге уравнения возможных реакций и сдать жюри. Конкурс регламентирован по времени.

Химические конкурсы.

Ты - мне, я - тебе

Команды задают друг другу по три подготовленных заранее вопроса.

* В XVII - XVIII в. В России это вещество называли «соленый спирт», «морская кислота». В 1790 г. русский академик Лаксман ввел для него название, которым мы пользуемся по сей день. Какое это вещество? (Соляная кислота.)

* Его изобрели как дорогой упаковочный материал для подарков, цветов, ювелирных изделий. В наши дни оно стало не чуть ли самым главным мусором планеты. (Целлофан.)

* Лао-цзы утверждал, что «самое мягкое и слабое существо в мире, но в преодолении твердого и крепкого она непобедима и нет ей на свете равного в этом». О каком веществе идет речь? (Вода)

* Залежи этого есть в Японии и в Доминиканской Республике, но 95 % находятся в Калининградской области России. (Янтраь).

* Его разновидности называют «карбонадо», «борт», его плотность 3,5 г/см3. Это полупроводник. Твердость этого кристалла равна 10. (Алмаз.)

* По приказу Наполеона для солдат было разработано дезинфицирующее средство с тройным эффектом - лечебным, гигиеническим и освежающим. Ничего лучшего не было придумано и через сто лет, поэтому в 1913 г. на выставке в Париже это средство получило «Гран-при». Под каким названием оно выпускается у нас в стране? (Тройной одеколон.)

Конкурс кроссвордов

1. Единица количества вещества.

2. Русский композитор и химик-органик.

3. Темно-бурая жидкость, галоген.

4. Химический элемент, самый легкий газ.

5. Инертный газ.

6. Лабораторный сосуд.

7. Диметилзамещенное бензола.

8. Радикал пропана.

9. Сложные вещества, состоящие из атомов металла и одной или нескольких гидроксогрупп.

Написав правильные ответы, в выделенном столбце Вы сможете прочитать фамилию великого русского ученого-энциклопедиста.

1. Вид ковалентной связи в молекулах органических веществ.

2. Химический элемент, входящий в состав головок спичек.

3. Радикал этилена.

4. Углеводороды с двумя двойными связями.

5. Тип химических реакций характерных для алканов.

6. Гомолог бензола.

7. Смесь углеводородов, маслянистая жидкость.

8. Основной продукт пиролиза нефти.

9. То, из чего состоит тело.

Написав правильные ответы, в выделенном столбце Вы сможете прочитать фамилию великого русского ученого, автора периодического закона химических элементов.

Экспериментальная заморочка.

В результате жеребьевки каждая команда получает конверт с заданием.

* Получите кислород, соберите его в пробирку и докажите наличие этого газа.

* Получите углекислый газ, соберите его в пробирку и докажите наличие этого газа.

При представлении результатов опытов учитываются выполнение правил безопасности, грамотность проведения эксперимента и содержание сопроводительного рассказа.

Домашнее задание.

Командам было предложено подготовить инсценировку сказок «ЧП в государстве Организм» и «Магия чудес».

В заключении по традиции члены жюри делятся своими впечатлениями о конкурсе, оценивают выступления команд, вручают призы.

2. Дополнительные задания для укрепления химических и экологических знаний учащихся средней общеобразовательной школы [14,15].

Вопросы:

1. Какова химическая активность кремния?

2. Напишите уравнения реакций кремния с:

а) кислородом

б) хлором

в) магнием.

Укажите роль кремния в этих реакциях - окислитель или восстановитель.

3. Напишите уравнения реакций, протекающих при сплавлении оксида кремния SiO2 c:

а) гидрооксидом кальция

б) оксидом магния

в) карбонатом натрия.

Относятся ли эти реакции к окислительно-восстановительным? Назовите образующиеся соли.

4. Коротко охарактеризуйте состав и свойства кремниевых кислот. Приведите уравнение реакции получения кремниевой кислоты.

5. Что представляет собой стекло?

6. Какие особенные свойства стекла обусловливают его многообразное применение?

7. Уравнение реакции при варке оконного стекла можно записать так:

CaCO3 + Na2CO3 + 6 SiO2 = Na2O • CaO • 6 SiO2 + 2 CO2^

мел сода песокстеклоуглекислый

кальцин.газ

Сколько граммов каждого из исходных веществ надо взять, чтобы получить 100 кг стекла?

8. Напишите уравнения реакций для цепочки химических превращений:

Mg H2

SiO2 > Si > SiCl4 > Si > Si O2 > Na2SiO4

9. Рассчитайте, сколько килограммов оксида кремния и угля потребуется для получения 80 кг карбида кремния SiC по уравнению реакции:

SiO2 + 3C = 2 Si C + 2 CO^

10. Сколько должно получиться стекла (по массе) из шихты (смеси) состава: 100 г оксида кремния SiO2, 38 г кальцинированной соды Na2CO3 и 30 г мела CaCO3? (подсказка - весь содержащийся в соде и меле диоксид углерода улетит. Оставшиеся нелетучие оксиды, сплавляясь, образуют стекло).

11. Какова предельно-допустимая концентрация (ПДК) диоксида кремния в воздухе рабочей зоны помещения, в мг/м3 ?

12. Какова предельно-допустимая концентрация (ПДК) борной кислоты в воздухе рабочей зоны помещения, в мг/м3 ?

13. Соединения кремния относят к токсичным веществам. К какой профессиональной болезни приводит вдыхание мельчайших частиц пыли диоксида кремния и других соединений кремния?

Ответы:

1. Кремний - химически малоактивное вещество.

2. а) Si + O2 = SiO2

б) Si + 2 Cl2 = SiCl4

в) Si + 2 Mg = Mg2Si.

В реакциях а) и б) кремний - восстановитель, в реакциях в) - окислитель.

3. а) SiO2 + 2 Ca(OH)2 = Ca SiO4 + 2 H2O

б) SiO2 + 2 Mg O = MgSiO4

в) SiO2 + 2 Na2CO3 = Na4SiO4 + 2CO2^.

Реакции а) и в) не окислительно-восстановительные.

4. Кремниевые кислоты - это вещества переменного состава с формулой m H2O • n SiO2, где m и n равны 1,2,3 и т.д. Например, в кислоте H2 SiO3 m=1, n=1; в кислоте H2 SiO4 m=2, n=1. Кремниевые кислоты очень слабые и нерастворимы в воде. В структуре SiO2 и в кремниевых кислотах каждый атом кремния соединен химическими связями с четырьмя атомами кислорода, а каждый атом кислорода - с двумя атомами кремния. Уравнение реакции получения кремниевой кислоты:

K4SiO4 + 4 HCl = H4 SiO4 + 4 KCl

5. Стекло - это некристаллическое вещество, получаемое при охлаждении расплава силикатов натрия и кальция. В твердом стекле группы атомов расположены не в строгом порядке, как в кристаллах, а хаотично, как в жидкости. Химическая формула оконного стекла: Na2O • CaO • 6 SiO2. Стекла не имеют определенных температур плавления. Они прозрачны, химически малоактивны. Если при получении стекла в исходную смесь добавить FeO, то стекло приобретает зеленоватый оттенок. Введение CoO обеспечивает синий цвет стекла, добавка MnO - фиолетовый.

6. Прозрачность и низкую теплопроводность стекла используют при остеклении окон домов. Стекло - дешевый материал, легко принимает заданную форму, поэтому оно служит для изготовления упаковочной тары и емкостей: бутылок, флаконов, стаканов, кастрюль. Химическую инертность стекла используют при создании посуды (в том числе химической) и химических препаратов, работающих в агрессивных средах (например, в среде соляной кислоты). Стеклоблоки широко применяют как строительный материал. В последнее время из стекла делают оптические волноводы, передающие свет на сотни километров. Недостатки стекла - хрупкость, неустойчивость к действию щелочей.

7. 22,6 кг Na2CO3, 20,9 CaCO3, 75,3 кг SiO2.

8. 1) SiO2 + 2 Mg = MgО + Si;

2) Si + 2 Cl2 = SiCl4;

3) SiCl4 + 2 Н2 = Si + 4НCl;

4) Si + O2 = SiO2;

5) SiO2 + 4 NaОН = Na4SiO4 + 2 H2O.

9. 120 кг SiO2 и 72 кг С.

10. 40 кг.

11. Предельно-допустимая концентрация (ПДК) диоксида кремния в воздухе рабочей зоны помещения 1 мг/м3 .

12. предельно-допустимая концентрация (ПДК) борной кислоты в воздухе рабочей зоны помещения 10 мг/м3.

13. Вдыхание мельчайших частиц пыли и других соединений кремния вызывают опасную профессиональную болезнь - силикоз.