Анализ смеси сухих солей

БОЛЬШАЯ ЛЕНИНГРАДСКАЯ БИБЛИОТЕКА - РЕФЕРАТЫ - Анализ смеси сухих солей

Анализ смеси сухих солей

Анализ смеси сухих солей FeCl3 и FeSO4

Ход анализа:

1.    Переведение солей в раствор.

Обе соли хорошо растворимы в холодной воде. После растворения солей, раствор приобретает желто-зеленую окраску, вызванную присутствием в растворе ионов железа.

2.    Анализ гидролиза сухих солей.

Обе соли подвергаются в водных растворах гидролизу по катиону (pH<7).

3.    Обнаружение анионов в растворе.

Обнаружение анионов в растворе проводим дробным методом.

·       Обнаружение хлорид-ионов.

К отдельной пробе раствора добавляем несколько капель раствора азотной кислоты и раствор нитрата серебра. Образуется белый творожистый осадок хлорида серебра AgCl. Присутствие в растворе сульфат-ионов не мешает обнаружению хлорид-ионов.

Cl - + AgNO3 +HNO3 = AgCl + NO3-

·       Обнаружение сульфат-ионов

К отдельной пробе раствора добавляют 6M раствор соляной кислоты и раствор хлорида бария. Образуется белый кристаллический осадок сульфата бария BaSO4, не растворимый в концентрированных растворах минеральных кислот.

SO42- + BaCl2 + HCl = BaSO4 + 2Cl –

BaSO4 + HCl =

4.    Обнаружение катионов в растворе.

Обнаружение катионов в растворе проводим дробным методом.

·       Обнаружение ионов железа (II).

К отдельной пробе раствора добавляют 1-2  капли гексацианоферрата (III) калия K3[Fe(CN)6]. Моментально образуется осадок турнбулевой сини:

3Fe2+ + 2 [Fe(CN)6]3- = Fe3[Fe(CN)6]2

Условия проведения реакции:

1). pH=2

2). Ионы Fe3+  c K3[Fe(CN)6] осадка не образует, и поэтому не мешают открытию Fe2+.

·       Обнаружение ионов железа (III).

К отдельной пробе раствора добавим несколько капель гидроксида натрия.

Образуется бурый осадок гидроксида железа(III) Fe(OH)3. Выпавший осадок растворим в растворе соляной кислоты. К полученному раствору добавим раствор роданида аммония(pH=2). Раствор приобретет красно-бурый цвет вследствие комплексных соединений ионов трехвалентного железа с роданид-ионами.

Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3++ 3H2O

Fe3+ + n SCN- = Fe[SCN]3-n

Схема анализа