рефераты рефераты
Домой
Домой
рефераты
Поиск
рефераты
Войти
рефераты
Контакты
рефераты Добавить в избранное
рефераты Сделать стартовой
рефераты рефераты рефераты рефераты
рефераты
БОЛЬШАЯ ЛЕНИНГРАДСКАЯ БИБЛИОТЕКА
рефераты
 
МЕНЮ
рефераты Химия платины и ее соединений рефераты

БОЛЬШАЯ ЛЕНИНГРАДСКАЯ БИБЛИОТЕКА - РЕФЕРАТЫ - Химия платины и ее соединений

Химия платины и ее соединений

Платина Pt характеризуется следующими константами:

Атомная масса.....................................    195,09

Валентные электроны ........................   5d96s1

Металлический радиус атома, им .....   0,138

Условный радиус иона, нм:

Э2+.................................................    0,090

Э4+ ................................................    0,064

Энергия ионизации Э0 è Э+, эВ .......    8,9

Содержание в земной коре, % (мол. доли)...   5*10-8

Пл., г/см3  ……………………..………… 21,46

Т. пл., оС  ………………………..……… 1772

Т. кип., оС ……………………….……… ~3900

Электрическая проводимость (Hg=1)… 10

DHовозг,298 , кДж/моль …………….. 556

Sо298 , Дж/(К*моль) ……………… 41,5

jо 298 Э2+ + 2е = Э, В ………………….. +1,19


Таблица 1. Степени окисления и структурные единицы платины

Степень окисления

Координационное число

Структурная единица

Примеры соединений

0

4

Тетраэдр

Pt(O2)[Р(С6Н5)3]2

+2

4

Квадрат

[Pt(NH3)4]2, [Pt(CN)4]2-, [PtCl4]2-, [Pt(NH3)2 Cl2 ]°, PtO

+4

6

Октаэдр

Pt(NH3)6]4+, [PtCl6]2-,  [Рt(NН3)2Сl4]°

+6

6

Октаэдр

PtF6


  0                                                +4  

3Pt + 4HNO3 + 18НСl = ЗН2[РtCl6] + 4NO + 8H2O                                  Pt(O2)[Р(С6Н5)3]2


Оксигенильные соединения

Pt[Р(С6Н5)3]4 + О2 = Pt(O2)[Р(С6Н5)3]2 + 2Р(С6Н5)3,  а образовавшийся  Pt(O2)[Р(С6Н5)3]2 является окислителем, например:

 0                                            +2

Pt(O2)[Р(С6Н5)3]2 + 2NO2 = Pt(NO3)2[Р(С6Н5)3]2






Рис.  1.   Структура PtO и PtS             Рис 2. Структура K2[PtCl4]


Pt + Cl2 = PtCl2  (t = 500 0C)                Pt + 2Cl2 = PtCl4 (t = 250 0C)      

(Н3О)2РtCl6*nH2O = PtCl2 + НС1 + (n + 2)Н2О + Cl2 (t > 300 0C)


PtCl2 + 4NH3 = [Pt(NH3)4]Cl2              [Pt(NH3)4]Cl2 + K2[PtCl4] = [Pt(NH3)4][PtCl4] + 2KC1


K2[PtCl4] + 2NH3 = [Pt(NH3)2Cl2] + 2КС1          [Pt(NH3)4]Cl2 +2HC1 = [Pt(NH3)2Cl2] + 2NH4C1

        циc-изомер                                                                  транс-изомер

                    

PtO2 = Pt+O2          Pt(OH)4 + 2NaOH = Na2[Pt(OH)6]       Pt(OH)4 + 2НС1 = Н2[РtС16] + 4Н2O


2HC1 + PtCl4 = Н2[РtСl6]     2NaCl + PtCl4 = Nа2[РtС16]


H2PtCl6 + 2КС1 = K2PtCl6 + 2НС1             3Pt + 18HCl + 4HNO3 = 3H2[PtCl6] + 4NO + 8H2O


Н2[РtС16] + 8КОН = K2[Pt(OH)6] + 6КС1 + 2Н2O            [Pt(OH)e]2- + 2Н+ = H2[Pt(OH)6]


(NH4)2PtCl6 = Pt + 2Cl2 + 2NH4Cl


М2[Рt(ОН)6], M2[Рt(ОН)5С1], M2[Pt(OH)4Cl2], М2[Рt(ОН)3С13], M2[Pt(OH)2Cl4], M2[Pt(OH)Cl5], М2[РtC16]

PtCl4 + 2НОН = H2[Pt(OH)2Cl4]                  Na2[PtCl6] + 6NaOH = Na2[Pt(OH)6] + 6NaCl










Рис. 3. Молярная электрическая проводи­мость соединений Pt (IV) в зависимости от их состава


Рис. 4. Строение крис­талла [Pt(NH3)2Cl4]


Pt4+ + 4F- = PtF4 ,   PtF4 + F2 = PtF6            PtF6 = PtF5 + 0,5F2, 2PtF5 = PtF6+PtF4

Хе + PtF6 = Xe+[PtF6]-


РЕКЛАМА

рефераты НОВОСТИ рефераты
Изменения
Прошла модернизация движка, изменение дизайна и переезд на новый более качественный сервер


рефераты СЧЕТЧИК рефераты

БОЛЬШАЯ ЛЕНИНГРАДСКАЯ БИБЛИОТЕКА
рефераты © 2010 рефераты