 |
 |
 |
|
|||||||||
|
 | |||||||||||
|
 |
||||||||
|
МЕНЮ
|
БОЛЬШАЯ ЛЕНИНГРАДСКАЯ БИБЛИОТЕКА - РЕФЕРАТЫ - Химия вокруг насХимия вокруг насСодержание Введение 2 Вода 3 Спички 9 Бумага и карандаши 11 Стекло 13 Мыла и моющие средства 17 Химические средства гигиены и косметики 20 Химия в земледелии 24 Свеча и электрическая лампочка 26 Химические элементы в организме человека 29 Использованная литература 33 Введение Повсюду, куда бы ни обратил свой взор, нас окружают предметы и изделия, изготовленные из веществ и материалов, которые получены на химических заводах и фабриках. Кроме того, в повседневной жизни, сам того не подозревая, каждый человек осуществляет химические реакции. Например, умывание с мылом, стирка с использованием моющих средств и др. При опускании кусочка лимона в стакан горячего чая происходит ослабление окраски — чай здесь выступает в роли кислотного индикатора, подобного лакмусу. Аналогичное кислотно-основное взаимодействие проявляется при смачивании уксусом нарезанной синей капусты. Хозяйки знают, что капуста при этом розовеет. Зажигая спичку, замешивая песок и цемент с водой или гася водой известь, обжигая кирпич, мы осуществляем настоящие, а иногда и довольно сложные химические реакции. Объяснение этих и других широко распространенных в жизни человека химических процессов — удел специалистов. Приготовление пищи — это тоже химические процессы. Не зря говорят, что женщины-химики часто очень хорошие кулинары. Действительно, приготовление пищи на кухне иногда напоминает выполнение органического синтеза в лаборатории. Только вместо колб и реторт на кухне используют кастрюли и сковородки, но иногда и автоклавы в виде скороварок. Не стоит далее перечислять химические процессы, которые проводит человек в повседневной жизни. Необходимо лишь отметить, что в любом живом организме в огромных количествах осуществляются различные химические реакции. Процессы усвоения пищи, дыхания животного и человека основаны на химических реакциях. В основе роста маленькой травинки и могучего дерева также лежат химические реакции. Химия - это наука, важная часть естествознания. Строго говоря, наука не может окружать человека. Его могут окружать результаты практического приложения науки. Это уточнение весьма существенное. В настоящее время часто можно слышать слова: «химия испортила природу», «химия загрязнила водоем и сделала его непригодным для использования» и т. д. На самом же деле наука химия здесь вовсе непричем. Люди, используя результаты науки, плохо оформили их в технологический процесс, безответственно отнеслись к требованиям правил безопасности и к экологически допустимым нормам промышленных сбросов, неумело и не в меру использовали удобрения на сельскохозяйственных угодьях и средства защиты растений от сорняков и вредителей растений. Любая наука, особенно естествознание, не может быть хорошей или плохой. Наука — накопление и систематизация знаний. Другое дело, как и в каких целях используются эти знания. Однако это уже зависит от культуры, квалификации, моральной ответственности и нравственности людей, не добывающих, а использующих знания. Без продуктов химической промышленности современному человеку не обойтись, так же как нельзя обойтись без электричества. Такая же ситуация и с продуктами химической промышленности. Нужно протестовать не против некоторых химических производств, а против их низкой культуры. Культура человека — сложное и разноплановое понятие, при котором возникают такие категории, как умение человека вести себя в обществе, правильно владеть родным языком, следить за опрятностью своей одежды и внешним видом и т. д. Однако мы часто говорим и слышим о культуре строительства, культуре производства культуре ведения сельского хозяйства и т. д. Действительно, когда речь заходит о культуре Древней Греции или еще более ранних цивилизациях, то прежде всего вспоминают о ремеслах, которыми владели люди той эпохи, какие орудия труда они использовали, что умели строить, как умели украшать строения и отдельные предметы. Многие важные для человека химические процессы были открыты задолго до того, как химия оформилась в науку. Значительное количество химических открытий было сделано наблюдательными и любознательными ремесленниками. Эти открытия переходили в семейные или клановые секреты и далеко не все дошли до нас. Часть из них была утеряна для человечества. Приходилось и приходится затрачивать огромный труд, создавать лаборатории, а иногда и институты для раскрытия секретов древних мастеров и их научного толкования. Многие не знают, как устроен телевизор, но успешно пользуются им. Вода Вода в масштабе планеты. Человечество издавна уделяло большое внимание
воде, поскольку было хорошо известно, что там, где нет воды, нет и жизни. В
сухой земле зерно может лежать многие годы и прорастает лишь в присутствии
влаги. Несмотря на то, что вода — самое распространенное вещество, на Земле
она распределена весьма неравномерно. На африканском континенте и в Азии
имеются огромные пространства, лишенные воды, — пустыни. Целая страна — Поверхность земного шара на 3/4 покрыта водой — это океаны, моря; озера, ледники. В довольно больших количествах вода находится в атмосфере, а также в земной коре. Общие запасы свободной воды на Земле составляют 1,4 млрд. км3. Основное количество воды содержится в океанах (около 97,6%), в виде льда на нашей планете воды имеется 2,14 %. Вода рек и озер составляет всего лишь 0,29 % и атмосферная вода — 0,0005 %. Таким образом, вода находится на Земле в постоянном движении. Среднее
время ее пребывания в атмосфере оценивается 10 сутками, хотя и меняется с
широтой местности. Для полярных широт оно может достигать 15, а в средних — Вода в организме человека. Не очень легко представить, что человек примерно на 65 % состоит из воды. С возрастом содержание воды в организме человека уменьшается. Эмбрион состоит из воды на 97 %, в теле новорожденного содержится 75 %, а у взрослого человека — около 60 %. В здоровом организме взрослого человека наблюдается состояние водного
равновесия или водного баланса. Оно заключается в том, что количество воды,
потребляемое человеком, равно количеству воды, выводимой из организма. Общий объем воды, потребляемый человеком в сутки при питье и с пищей, составляет 2—2,5 л. Благодаря водному балансу столько же воды и выводится из организма. Через почки и мочевыводящие пути удаляется около 50—60 % воды. При потере организмом человека 6—8 % влаги сверх обычной нормы повышается температура тела, краснеет кожа, учащается сердцебиение и дыхание, появляется мышечная слабость и головокружение, начинается головная боль. Потеря 10 % воды может привести к необратимым изменениям в организме, а потеря 15—20 % приводит к смерти, поскольку кровь настолько густеет, что с ее перекачкой не справляется сердце. В сутки сердцу приходится перекачивать около 10 000 л крови. Без пищи человек может прожить около месяца, а без воды — всего лишь несколько суток. Реакцией организма на нехватку воды является жажда. В этом случае ощущение жажды объясняют раздражением слизистой оболочки рта и глотки из-за большого понижения влажности. Существует и другая точка зрения на механизм формирования этого ощущения. В соответствии с ней сигнал о понижении концентрации воды в крови на клетки коры головного мозга подают нервные центры, заложенные в кровеносных сосудах. Водный обмен в организме человека регулируется центральной нервной
системой и гормонами. Нарушение функции этих регуляторных систем вызывает
нарушение водного обмена, что может приводить к отекам тела. Конечно,
различные ткани человеческого организма содержат различное количество воды. Важной функцией океанов и морей является регулирование содержания в
атмосфере углекислого газа (диоксида углерода). Его относительное
содержание в атмосфере невелико и составляет всего лишь 0,03— 0,04 %, CO2 + 6H2O-> C6H12O6 + 6O2 Уместно отметить, что растения — основные поставщики атмосферного кислорода, а его источником прямо или косвенно является вода. Ежегодное продуцирование кислорода земной растительностью планеты составляет 300 млрд. т. Основную роль в регулировании содержания СО2 в атмосфере играют
океаны. Между Мировым океаном и атмосферой Земли устанавливается
равновесие: углекислый газ СО2 растворяется в воде, превращаясь в угольную
кислоту Н2СО3, и далее превращается в донные карбонатные осадки. Дело в
том, что в морской воде содержатся ионы кальция и магния, которые с
карбонатным ионом могут превращаться в малорастворимый карбонат кальция Зеленому покрову Земли невозможно справиться с задачей удержания примерно на одном и том же уровне содержания СО2 в атмосфере. Подсчитано, что наземные растения для построения своего тела ежегодно потребляют из атмосферы 20 млрд. т СО2, а обитатели океанов и морей извлекают из воды 155 млрд. т в пересчете на СО2. Не менее важным веществом в создании «парникового эффекта», чем СО2,
является атмосферная вода. Она также перехватывает и поглощает тепловое
излучение Земли. Однако в атмосфере ее гораздо больше, чем углекислого
газа. Атмосферную влагу, особенно в виде облаков, иногда сравнивают с К основным потребителям пресной воды относятся: сельское хозяйство Для приготовления пищи и в качестве питьевой может быть использована природная вода, если она не содержит вредных микроорганизмов, а также вредных минеральных и органических примесей, если она прозрачна, бесцветна и не имеет привкуса и запаха. В соответствии с Государственным стандартом содержание минеральных примесей не должно превышать 1 г/л. Кислотность воды в единицах рН должна быть в пределах 6,5—9,5. Концентрация нитратного иона не должна превышать 50 мг/л. Естественно, что она должна также отвечать бактериологическим требованиям и иметь допустимые показатели на токсичные химические соединения. Этим требованиям наиболее часто удовлетворяет колодезная и родниковая вода. Однако в больших количествах найти воду, отвечающую Государственному стандарту, трудно. Поэтому ее приходится очищать на специальных станциях. Основными стадиями очистки являются фильтрование (через слой песка) и обработка окислителями (хлором или озоном). В некоторых случаях приходится применять коагуляцию. Для этого используют сульфат алюминия A12{SO4)3. В слабощелочной среде, создаваемой карбонатами кальция, под действием воды эта соль гидролизуется и из нее получается хлопьевидный осадок гидроксида алюминия Аl(ОН)3, а также сульфат кальция CaSO4 в соответствии с уравнением Al2 (SO4)3 + ЗСа (НСО3)2 = 2AI (ОН) 3 v + 3CaSO4v + 6СО2 Гидроксид алюминия А1(ОН)3 вначале образуется в виде мелких коллоидных частиц, которые со временем объединяются в более крупные. Этот процесс называют коагуляцией. При коагуляции хлопья А1(ОН)3 захватывают взвешенные примеси и сорбируют на своей развитой поверхности органические и минеральные вещества. С давних пор для стерилизации питьевой воды использовалось простое кипячение, а древние греки добавляли в воду сухое вино, что создавало кислую среду, в которой погибали многие болезнетворные микробы. Питьевая вода должна содержать небольшие количества растворенных солей
и газов. В зависимости от них в различных местах вода отличается по вкусу. Природные воды, содержащие соли, растворенные газы, органические вещества в более высоких концентрациях, чем питьевая, называют минеральными. Некоторые из минеральных вод содержат биологически активные компоненты: СО2, H2S, некоторые соли (например, сульфаты натрия и магния), соединения мышьяка, радиоактивные элементы (например, радон) и др. Поэтому минеральные воды с давних пор использовали в качестве лечебного средства. В настоящее время минеральные воды делят на лечебные, лечебно-столовые и столовые. Лечебные минеральные воды проявляют свое действие в одних случаях при
наружном, а в других — при внутреннем применении. Конечно, воды, пригодные
для внутреннего применения, иногда оказываются полезными и при наружном
использовании. В качестве лечебных вод широко известны сероводородные Дистиллированная вода, полученная конденсацией пара, практически не содержит солей и растворенных газов и потому неприятна на вкус. Кроме того, при продолжительном употреблении она даже вредна для организма. Это связано с вымыванием из клеток тканей желудка и кишечника содержащихся в них солей и микроэлементов, которые необходимы для нормального функционирования организма. Поскольку вода является очень хорошим растворителем, в природе она всегда содержит растворенные вещества, так как не существует абсолютно нерастворимых веществ. Их количество и характер зависят от состава пород, с которыми вода находилась в контакте. Наименьшее количество примесей и растворенных веществ содержится в дождевой воде. Однако даже она содержит растворенные газы, соли и твердые частицы. Соли, содержащиеся в дождевой воде, имеют свое происхождение из океанов и морей. Лопающиеся пузырьки на поверхности океанов выбрасывают в атмосферу довольно большое количество солей. Они захватываются потоками воздуха {особенно в штормовую погоду) и распределяются в атмосфере. Твердый остаток, который образуется при испарении дождевой воды,— это частички пыли, захваченные капельками дождя. Из 30 л дождевой воды при испарении остается примерно 1 г сухого остатка. Растворенными газами являются как основные компоненты воздуха, так и загрязнения, встречающиеся в данном районе. Состав дождевых осадков над морем согласуется с правилом, согласно которому он идентичен тому, что получается при добавлении к 1 л дистиллированной воды 1,5 мл морской воды. Получение высокочистой воды — весьма сложная задача. Поскольку она хранится в каком-то сосуде, в ней должны быть примеси материала этого сосуда (будь то стекло или металл). Для прецизионных научных исследований наиболее чистую воду получают методом ректификации (перегонкой) дистиллированной воды во фторопластовых колоннах. Основные запасы пресной воды на Земле сосредоточены в ледниках. Влажность воздуха. Важной характеристикой состояния атмосферы является влажность воздуха или, что то же самое, степень насыщения воздуха водяными парами. Она выражается отношением содержания водяных паров в воздухе к их содержанию при насыщении воздуха при данной температуре. Поэтому правильнее говорить не просто о влажности, а об относительной влажности. При насыщений воздуха водяными парами вода в нем больше не испаряется. Для человека наиболее благоприятная влажность воздуха 50 %. На влажность, как и на многое другое, распространяется правило: слишком много и слишком мало — одинаково нехорошо. Действительно, при повышенной влажности человек острее ощущает низкие температуры. Многие могли убедиться, что сильные морозы при низкой влажности воздуха переносятся легче, чем не столь сильные, но при высокой влажности. Дело в том, что пары воды, так же как и жидкая вода, обладают гораздо большей теплоемкостью, чем воздух. Поэтому во влажном воздухе тело отдает в окружающее пространство больше теплоты, чем в сухом. В жаркую погоду высокая влажность опять же вызывает дискомфорт. В этих условиях уменьшается испарение влаги с поверхности тела (человек потеет), а значит, тело хуже охлаждается и, следовательно, перегревается. В очень сухом воздухе тело теряет слишком много влаги и, если не удается ее восполнить, это сказывается на самочувствии человека. Абсолютно сухого воздуха практически не бывает. В 1913 г. английским химиком Бейкером было установлено, что жидкости,
осушенные в течение девяти лет в запаянных ампулах, кипят при гораздо более
высоких температурах, чем указано в справочниках. Например, бензол начинает
кипеть при температуре на 26° выше обычной, а этиловый спирт — на 60, бром В хорошо высушенном кислороде уголь, сера, фосфор горят при температуре, на много превышающей температуру их горения в неосушенном воздухе. Считают, что влага играет каталитическую роль в этих химических реакциях. Весьма редкое свойство воды проявляется при ее превращении из жидкого состояния в твердое. Этот переход связан с увеличением объема, а следовательно, с уменьшением плотности. Ученые доказали, что вода в твердом состоянии имеет ажурное строение с
полостями и пустотами. При плавлении они заполняются молекулами воды,
поэтому плотность жидкой воды оказывается выше плотности твердой. Поскольку
лед легче воды, то он плавает на ней, а не опускается на дно. Это играет в
природе очень важную роль. Если бы плотность льда была выше, чем воды, то,
появившись на поверхности вследствие охлаждения воды холодным воздухом, он
погружался бы на дно и в результате весь водоем должен был бы промерзнуть. Интересно, что если над водой создать высокое давление и затем ее
охладить до замерзания, то образующийся лед в условиях повышенного деления
плавиться не при 00С, а при более высокой температуре. Так, лед,
полученный при замерзании воды, который находиться под давлением 20 000
атм., в обычных условиях плавиться только при 800С. Солевое голодание может привести к гибели организма. Суточная потребность в поваренной соли взрослого человека составляет 10-15 г. В условиях жаркого климата потребность в соли взрастает до 25-30 г. Хлорид натрия нужен организму человека или животного не только для образования соляной кислоты в желудочном соке. Эта соль входит в тканевые жидкости и в состав крови. В последней ее концентрация равна 0,5—0,6 %. Водные растворы NaCI в медицине используют в качестве кровезамещающих
жидкостей после кровотечений и при явлениях шока. Уменьшение содержания Не получая NaCI извне, организм отдает его из крови и тканей. Хлорид натрия способствует задерживанию воды в организме, что, в свою очередь, приводит к повышению артериального давления. Поэтому при гипертонической болезни, ожирении, отеках врачи рекомендуют снижать суточное потребление поваренной соли. Избыток в организме NaCI может вызвать острое отравление и привести к параличу нервной системы. Организм человека быстро реагирует на нарушение солевого баланса появлением мышечной слабости, быстрой утомляемостью, потерей аппетита, возникновением неутолимой жажды. Поваренная соль обладает хотя и слабыми, но антисептическими свойствами. Развитие гнилостных бактерий прекращается лишь при ее содержании в 10—45 %. Это свойство широко используют в пищевой промышленности и при сохранении пищевых продуктов в домашних условиях. При испарении морской воды при температурах 20— 35 °С вначале выделяются наименее растворимые соли — карбонаты кальция, магния и сульфат кальция. Затем выпадают более растворимые соли — сульфаты натрия и магния, хлориды натрия, калия, магния и после них сульфаты калия и магния. Порядок кристаллизации солей и состав образующихся осадков может несколько изменяться в зависимости от температуры, скорости испарения и других условий. Поваренная соль, находящаяся на влажном воздухе, отсыревает. Чистый
хлорид натрия — негигроскопичное вещество, т. е. не притягивает влагу. В земной коре довольно часто встречаются пласты каменной соли. При изучении свойств почв ученые установили, что, будучи пропитанными
хлоридом натрия, они не пропускают воду. Это открытие было использовано при
строительстве оросительных каналов и водоемов. Если дно водоема покрыть
слоем земли, пропитанной NaCl, то утечки воды не происходит. Для этой цели,
конечно, применяют техническую соль. Строители используют хлорид натрия для
устранения смерзания зимой земли и превращения ее в твердый камень. Для
этого участки грунта, которые планируется вынимать, осенью густо посыпают Химики хорошо знают, что смешением мелкоизмельченного льда с поваренной солью можно получить эффективную охлаждающую смесь. Например, смесь состава 30 г NaCl на 100 г льда охлаждается до температуры -20 С0 происходит потому, что водный раствор соли замерзает при отрицательных температурах. Следовательно, лед, имеющий температуру около 0°С, будет плавиться в таком растворе, отнимая теплоту от окружающей среды. Это свойство смеси льда и поваренной соли могут с успехом использовать также и домохозяйки. Спички Высекание искр при ударе камня о кусок пирита FeS2 и поджигание ими обуглившихся кусков дерева или растительных волокон было способом получения огня человеком. Поскольку способы получения огня были несовершенны и трудоемки, человеку приходилось постоянно поддерживать горящий источник огня. Для перенесения огня в Древнем Риме использовали деревянные палочки, обмакнутые в расплав серы. Приспособления для получения огня, основанные на химических реакциях,
начали делать в конце XVIII в. Вначале это были древесные лучинки, на
кончике которых в виде головки закреплялись хлорат калия (бертолетова соль В начале XIX в. немецкий химик Деберейнер изобрел более совершенное, но и более сложное огниво. Им было установлено, что струя водорода, направленная на губчатую платину, воспламеняется на воздухе. Губчатая платина играет роль катализатора. Для использования этого
средства при получении огня в быту им был создан небольшой стеклянный
прибор (по типу ранее изобретенного Киппом аппарата, носящего его имя). В современной зажигалке воспламенение горючего производится под действием искры, получающейся от сгорания мельчайшей частицы «кремня», срезанной зубчатым колесиком. «Кремень» представляет собой смесь редкоземельных металлов (лантаноидов). В мелкораздробленном состоянии эта смесь пирофорна, т. е. самовоспламеняется на воздухе, образуя искру. Однако более ранний пирофор изготавливали из смеси поташа К2СО3 и высушенных квасцов K2SO4 ? Al2(SO4)3.К нему добавляли мелкодисперсный уголь или сажу и нагревали до каления без доступа воздуха. Порошок охлаждали и помещали в герметически закрытый сосуд, откуда он мог извлекаться по мере необходимости, Для добывания огня порошок высыпался на трут, вату или тряпки и уже в воздухе воспламенялся. Считают, что при прокаливании на оставшихся частичках угля образуется мелкодисперсный металлический калий, который, окисляясь на воздухе, и служит инициатором воспламенения. Важнейшим этапом на пути к современным спичкам было введение в состав массы спичечной головки белого фосфора (1833). Такие спички легко зажигались от трения о шероховатую поверхность. Однако при горении они создавали неприятный запах и главное, их производство было весьма вредно для рабочих. Пары белого фосфора приводили к тяжелейшему заболеванию — фосфорному некрозу костей. Прежде всего некрозу подвергались кости челюстей людей, так как фосфор проникал через кариозные зубы. В 1847 г. было установлено, что белый фосфор при нагревании в закрытом сосуде без доступа воздуха превращается в другую модификацию — красный фосфор. Он гораздо менее летуч и практически не ядовит. Вскоре белый фосфор в головках спичек был заменен на красный. Такие спички зажигались лишь при трении о специальную поверхность из красного фосфора, клея и других веществ. Эти спички называли безопасными или шведскими, так как фабричным способом их впервые начади, изготавливать в Швеции в 1867—1869 гг. Существует несколько разновидностей современных спичек. По назначению
различают спички, зажигающиеся в обычных условиях, влагоупорные В качестве основного сырья для изготовления спичечной соломки с прошлого столетия используют главным образом осину и реже липу. Для этого с круглого очищенного от коры чурака специальным ножом по спирали снимается лента, которая затем рубится на спичечную соломку. При сгорании спички необходимо получить нетлеющий уголек от соломки и удержать на нем раскаленный шлак от сгоревшей головки. Необходимость последнего обусловливается стремлением обезопасить потребителя от прожогов одежды при попадании раскаленного шлака. Тлеющий уголек от соломки, естественно, представляет пожарную опасность. Для устранения тления соломки и закрепления шлака от головки соломку пропитывают веществами, образующими на ее поверхности при горении пленку. Благодаря этой пленке прекращается сгорание угля. Она же закрепляет шлак от головки. В качестве противотлеющих веществ используют фосфорную кислоту и ее соль (NH4)2HPO4. За период более чем 150 лет было использовано большое количество
рецептур зажигательных масс, из которых изготавливают головки спичек. Они
являются сложными многокомпонентными системами. В них входят: окислители По количеству кислорода, выделяемого на одну массовую часть, хромпик Пиролюзит MnO2 играет двойную роль: катализатора разложения бертолетовой соли и источника кислорода. Оксид железа (III) Fe2O3 также выполняет две функции. Он является минеральной краской (цвет ржавчины) и существенно уменьшает скорость горения массы, делая горение более спокойным. Температура горения спичечных головок достигает 1500 0C, а температура их воспламенения лежит в пределах 180 – 200 0С. Фосфорная (терочная) масса также является
Сохранились документы, указывающие на то, что в 105 г. н. э. министр
китайского императора организовал производство бумаги из растений с
добавками тряпья. Около 800.г. такая бумага получила широкое
распространение в Китае, а также на Ближнем Востоке. Знакомство с бумагой
европейцев связано с крестовыми походами на Ближний Восток — в Сирию, Письменность же была известна в Египте и Месопотамии с конца IV и начала III тысячелетия до н. э., т. е. задолго до изобретения бумаги. Как уже было отмечено, основными предшественниками бумаги как материала, на которое наносилось письмо, были папирус и пергамент. Растение папирус (Cyperus papyrus) произрастает в Египте в болотистой
местности около реки Нила. Стебель растения очищали от коры и луба и из
белоснежного материала нарезали тонкие полосы. Их укладывали слоями вдоль и
поперек, а затем механическим давлением выжимали из них растительный сок. Пергамент — это невыделанная, но освобожденная от волос и обработанная известью звериная, овечья или козлиная кожа. Так же, как и папирус, пергамент — прочный и долговечный материал. Хотя бумага менее прочна и долговечна, она более дешева и потому более доступна для широкого использования. Волокна целлюлозы в древесине связаны между собой лигнином. Для
удаления лигнина и освобождения от него целлюлозы проводят варку древесины. По этому способу для отделения лигнина и некоторых других веществ, содержащихся в древесине, последняя варится в сульфитном щелоке, который состоит из Са(НSОз)2, H2SO3 и SO2. Для обеспечения прочности соединения частиц пигментов с бумагой-
основой требуются связующие. Часто их роль выполняют вещества,
обеспечивающие проклейку бумаги. В качестве минеральных пигментов широко
используют каолин — землистую массу, близкую по составу к глинам, но по
сравнению с последними характеризующуюся пониженной пластичностью и
повышенной белизной. Одним из старейших наполнителей является карбонат
кальция (мел), потому такие бумаги и назвали мелованными. К известным
пигментам также относятся диоксид титана ТiO2 и смесь гидроксида кальция Для изготовления рабочей части графитового карандаша готовят смесь
графита и глины с добавкой небольшого количества гидрированного
подсолнечного масла. В зависимости от соотношения графита и глины получают
грифель различной мягкости — чем больше графита, тем более мягкий грифель. В состав грифелей цветных карандашей входят каолин, тальк, стеарин Стекло История стекла уходит в глубокую древность. Известно, что в Египте и В стекловарении используют только самые чистые разновидности
кварцевого песка, в которых общее количество загрязнений не превышает 2—3 Стекло, исходными компонентами шихты которого является кварцевый
песок, сода и известь, называют натрий-кальциевым. Оно составляет около 90 Na2CO3 > Na2O + CO2 СаСОз > СаО + СО2 В результате в состав стекла входят оксиды SiO2, Na2O и СаО. Они образуют сложные соединения — силикаты, которые являются натриевыми и кальциевыми солями кремниевой кислоты. В стекло вместо Na2O с успехом можно вводить К2О, а СаО может быть заменен MgO, PbO, ZnO, BaO. Часть кремнезема можно заменить на оксид бора или оксид фосфора (введением соединений борной или фосфорной кислот). В каждом стекле содержится немного глинозема Аl2О3, попадающего из стенок стекловаренного сосуда. Иногда его добавляют специально. Каждый из перечисленных оксидов обеспечивает стеклу специфические свойства. Поэтому, варьируя этими оксидами и их количеством, получают стекла с заданными свойствами. Например, оксид борной кислоты В2О3 приводит к понижению коэффициента теплового расширения стекла, а значит, делает его более устойчивым к резким температурным изменениям. Свинец сильно увеличивает показатель преломления стекла. Оксиды щелочных металлов увеличивают растворимость стекла в воде, поэтому для химической посуды используют стекло с малым их содержанием. Окраску стекла осуществляют введением в него оксидов некоторых
металлов или образованием коллоидных частиц определенных элементов. Так,
золото и медь при коллоидном распределении окрашивают стекло в красный
цвет. Такие стекла называют золотым и медным рубином соответственно. Существуют химические и физические способы обесцвечивания стекла. В
химическом способе стремятся все содержащееся железо перевести в Fe3+. Для
этого в шихту вводят окислители — нитраты щелочных металлов, шиоксид церия В некоторых дворцах, парадных зданиях и культовых сооружениях в Европе в мелкие ячейки в оконных проемах вставляли пластинки слюды, которые ценились очень дорого. В домах простых людей для этой цели использовались бычий пузырь и промасленная бумага или ткань. В середине XVI в. даже во дворцах французских королей окна закрывались промасленным полотном или бумагой. Лишь в середине XVII в. при Людовике XIV в окнах его дворца появилось стекло в виде маленьких квадратиков, вставленных в свинцовый переплет. Листовое стекло большой площади долго не умели получать. Поэтому даже в XVIII в. застекленные окна имели мелкий переплет. Обратите внимание на реставрированные здания петровской эпохи, например на Меньшиковский дворец в Санкт-Петербурге. Однако вернемся к истокам производства оконного стекла. В конце средневекового периода в Европе начали широко применять Мелкие стеклянные изделия делают матовыми обработкой фтороводородной SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O Фотохромные стекла изменяют окраску под действием излучения. В настоящее время получили распространение очки со стеклами, которые при освещении темнеют, а в отсутствие интенсивного освещения вновь становятся бесцветными. Такие стекла применяют для защиты от солнца сильно остекленных зданий и для поддержания постоянной освещенности помещений, а также на транспорте. Фотохромные стекла содержат оксид бора В2О3, а светочувствительным компонентом является хлорид серебра AgCl в присутствии оксида меди(I) Cu2O. При освещении происходит процесс [pic] Выделение атомарного серебра приводит к потемнению стекла. В темноте реакция протекает в обратном направлении. Оксид меди(I) играет роль своеобразного катализатора. Хрусталь, хрустальное стекло — это силикатное стекло, содержащее
различное количество оксида свинца. Часто на маркировке изделия указывается
содержание свинца. Чем больше его количество, тем выше качество хрусталя. Строго хрусталем называют свинцово-калиевое стекло. Хрустальное
стекло, в котором часть КгО заменена на Na2O, а часть РbО заменена на CaO, Считают, что хрусталь был открыт в Англии в XVII столетии. Кварцевое стекло. Его получают плавлением чистого кварцевого песка или горного хрусталя, имеющих состав SiO2. Для изготовления кварцевого стекла требуется очень высокая температура (выше 1700 °С). Расплавленный кварц обладает высокой вязкостью и из него трудно
удаляются пузырьки воздуха. Поэтому кварцевое стекло часто легко узнается
по заключенным в нем пузырькам. Важнейшим свойством кварцевого стекла
является способность выдерживать любые температурные скачки. Например,
кварцевые трубы диаметром 10—30 мм выдерживают многократное нагревание до Кварцевое стекло прозрачно и в инфракрасной области. Ситаллы — стеклокристаллические материалы, получаемые регулируемой
кристаллизацией стекла. Стекло, как известно, — это твердый аморфный
материал. Его самопроизвольная кристаллизация в прошлом приносила убытки на
производстве. Обычно стекломасса довольно стабильна и не кристаллизуется. Ситаллы обладают высокой механической прочностью и термостойкостью, водоустойчивы и газонепроницаемы, характеризуются низким коэффициентом расширения, высокой диэлектрической проницаемостью и низкими диэлектрическими потерями. Они применяются для изготовления трубопроводов, химических реакторов, деталей насосов, фильер для формования синтетических волокон, в качестве футеровки электролизных ванн и материала для инфракрасной оптики, в электротехнической и электронной промышленности. Прочность, легкость и огнестойкость обусловили применение ситаллов в жилищном и промышленном строительстве. Из них изготавливают навесные самонесущие панели наружных стен зданий, перегородки, плиты и блоки для внутренней облицовки стен, мощения дорог и тротуаров, оконные коробки, ограждения балконов, лестничные марши, волнистую кровлю, санитарно- техническое оборудование. В быту с ситаллами чаще встречаются в виде белой непрозрачной жаростойкой кухонной посуды. Установлено, что ситаллы выдерживают около 600 резких тепловых смен. Изделия из ситаллов не царапаются и не прогорают. Их можно снять с плиты в раскаленном до красна состоянии и опустить в ледяную воду, извлечь из холодильника и поставить на открытое пламя, не опасаясь растрескивания или разрушения. Ситаллы — один из видов стеклокристаллических материалов, которые ведут свою историю всего лишь с 50-х годов текущего столетия, когда был выдан на них первый патент. Пеностекло — пористый материал, представляющий собой стеклянную массу,
пронизанную многочисленными пустотами. Оно обладает тепло- и звукоизоляционными свойствами,
небольшой плотностью (примерно в 10 раз легче кирпича) и высокой
прочностью, сравнимой с бетоном. Пеностекло не тонет в воде и потому
используется для изготовления понтонных мостов и спасательных
принадлежностей. Однако его главная область применения — строительство. Стеклянная вата и волокно. При нагревании стекло размягчается и легко вытягивается в тонкие и длинные нити. Тонкие стеклянные нити не имеют и признаков хрупкости. Их характерным свойством является чрезвычайно высокое удельное сопротивление разрыву. Нить диаметром 3—5 мкм имеет сопротивление на разрыв 200—400 кг/мм2, т. е. приближается по этой характеристике к мягкой стали. Из нитей изготавливают стекловату, стекловолокно и стеклоткани. Не трудно догадаться об областях использования этих материалов. Стекловата обладает прекрасными тепло- и звукоизоляционными свойствами. Ткани, изготовленные из стеклянного волокна, обладают чрезвычайно высокой химической стойкостью. Поэтому их применяют в химической промышленности в качестве фильтров кислот, щелочей и химически активных газов. Вследствие хорошей огнестойкости стеклоткани применяют для пошива одежды пожарных и электросварщиков, театральных занавесей, драпировок, ковров и т. п. Стеклоткани кроме огнестойкости и химической стойкости обладают также высокими электроизоляционными Посуда из стекла. Качество посуды зависит от состава стекла, способа ее выработки и характера декоративной обработки. Самым дешевым стеклом является кальциево-натриевое. Для посуды улучшенного качества используют кальциево-натриево-калиевое стекло, а для посуды высших сортов — кальциево- калиевое. Самые лучшие сорта посуды изготавливают из хрусталя. Посудные изделия вырабатывают выдуванием или прессованием. Выдувание, в свою очередь, бывает машинным и ручным. Способ выработки, естественно, отражается на качестве посуды. Сложные по форме и художественные изделия изготавливают только ручным способом. Прессованные изделия легко отличаются от выдутых характерными мелкими неровностями на поверхности, в том числе и на внутренней. На выдутых изделиях они отсутствуют. Мыла и моющие средства Мыло было известно человеку до новой эры летоисчисления. Ученые не
располагают информацией о начале приготовления мыла в арабских странах и Несмотря на то что в конце эпохи средневековья в разных странах существовала довольно развитая мыловаренная промышленность, химическая сущность процессов, конечно, была не ясна. Лишь на рубеже XVIII и XIX вв. была выяснена химическая природа жиров и внесена ясность в реакцию их омыления. В 1779 г. шведский химик Шееле показал, что при взаимодействии оливкового масла с оксидом свинца и водой образуется сладкое и растворимое в воде вещество. Решающий шаг на пути изучения химической природы жиров был сделан французским химиком Шеврелем. Он открыл стеариновую, пальмитиновую и олеиновую кислоты, как продукты разложения жиров при их омылении водой и щелочами. Сладкое вещество, полученное Шееле, было Шеврелем названо глицерином. Сорок лет спустя Бертло установил природу глицерина и объяснил химическое строение жиров. Глицерин — трехатомный спирт. Жиры — сложные эфиры глицерина (глицериды) тяжелых одноосновных карбоновых кислот, преимущественно пальмитиновой СНз(СН2)14СООН, стеариновой СН3(СН2)16COOH и олеиновой СН3(СН2)7СН=СН(СН2)7СООН. Их формулу и реакцию гидролиза можно описать следующим образом: CH2OOCR1 R1COONa CH2OH | | CHOOCR2 + 3NaOH>R2COONa + СНОН | | CH2OOCR3 R3COONa CH2OH жир соли глице- кислот рин В состав различных жиров входят в различных соотношениях
пальмитиновая, стеариновая, олеиновая и другие кислоты. В растительных [pic] Именно так получают кулинарные жиры, масло для обжаривания, салатное масло, а также жиры, идущие на производство маргарина. Гидрированные жиры называют саломаслами (сало из масла). Если попытаться дать определение, то мытьем можно назвать очистку
загрязненной поверхности жидкостью, содержащей моющее вещество или систему
моющих веществ. В качестве жидкости в быту используют главным образом воду. В производстве мыла давно используют канифоль, которую получают при переработке живицы хвойных деревьев. Канифоль состоит из смеси смоляных кислот, содержащих в цепи около 20 углеродных атомов. В рецептуру хозяйственного мыла обычно вводят 12—15 % канифоли от массы жирных кислот, а в рецептуру туалетных мыл — не более 10 %. Введение канифоли в больших количествах делает мыло мягким и липким. Процесс производства мыла состоит из химической и механической стадий. Варку мыла заканчивают обработкой мыльного раствора (мыльного клея) избытком щелочи (NaOH) или раствором NaCl. В результате этого на поверхность раствора всплывает концентрированный слой мыла, называемый ядром. Полученное таким образом мыло называют ядровым, а процесс его выделения из раствора — отсолкой или высаливанием. При высаливании происходит повышение концентрации мыла и его очистка от белковых, красящих и механических примесей — так получают хозяйственное мыло. Особое место среди наполнителей занимает сапонин, получаемый выщелачиванием некоторых растений и прежде всего мыльного корня. Он хорошо растворяется в воде и его растворы сильно пенятся. Поэтому сапонин используют для улучшения пенообразования и применяют для дорогих сортов мыл. Кроме использования мыла в качестве моющего средства оно широко применяется при отделке тканей, в производстве косметических средств, для изготовления полировочных составов и водоэмульсионных красок. Имеется и не столь безобидное его применение. Алюминиевое мыло (алюминиевые соли смеси жирных и нафтеновых кислот) применяют в США для получения некоторых видов напалма — самовоспламеняющегося состава, используемого в огнеметах и зажигательных авиабомбах. Само слово напалм происходит от начальных слогов нафтеновой и пальмитиновой кислот. Состав напалма довольно простой — это бензин, загущенный алюминиевым мылом. В настоящее время химическая промышленность выпускает большое
количество различных синтетических моющих средств (стиральных порошков). Производство синтетических моющих средств основано на дешевой сырьевой базе, а точнее на продуктах переработки нефти и газа. Они, как правило, не образуют малорастворимых в воде солей кальция и магния. Следовательно, многие из синтетических моющих средств одинаково хорошо
моют как в мягкой, так и в жесткой воде. Некоторые средства пригодны даже
для стирки в морской воде. Синтетические моющие средства действуют не
только в горячей воде, как это характерно для хозяйственного мыла, но и в
воде при сравнительно низких температурах, что важно при стирке тканей из
искусственных волокон. Наконец, концентрация синтетических моющих веществ
даже в мягкой воде может быть гораздо ниже, чем мыла, полученного из жиров. Химические средства гигиены и косметики Слово гигиена происходит от греч. гигиенос, что означает целебный, приносящий здоровье, а косметика — от греч., означающее искусство украшать. Одним из путей профилактики кариеса является очистка зубов и полоскание ротовой полости после приема пищи. Это приводит к предотвращению образования мягкого налета и зубного камня. Трудно сказать, когда люди начали чистить зубы, но имеются сведения, что одним из древнейших препаратов для чистки зубов была табачная зола. Важнейшим средством ухода за зубами являются зубные пасты. Они имеют меньшую истирающую способность по сравнению с порошками, более удобны в применении и характеризуются более высокой эффективностью. Зубные пасты — это многокомпонентные составы. Они подразделяются на гигиенические и лечебно-профилактические. Первые оказывают только очищающее и освежающее действие, а вторые, кроме того, служат для профилактики заболеваний и способствуют лечению зубов и полости рта. Основные компоненты зубной пасты следующие: абразивные, связующие, загустители, пенообразующие. Абразивные вещества обеспечивают механическую очистку зуба от налетов и его полировку. В качестве абразивов чаще всего применяют химически осажденный мел СаСО3. Установлено, что компоненты зубной пасты способны влиять на минеральную составляющую зуба и, в частности, на эмаль. Поэтому в качестве абразивов стали применять фосфаты кальция: СаНРО4, Са3(РО4)2, Са2Р2О7, а также малорастворимый полимерный мета-фосфат натрия (NaРОз). Кроме того, в качестве абразивов в различных сортах паст применяют оксид и гидроксид алюминия, диоксид кремния, силикат циркония, а также некоторые органические полимерные вещества, например метилметакрилат натрия. На практике часто используют не одно абразивное вещество, а их смесь. Из синтетических веществ широкое применение нашли производные клетчатки (хлопковой и древесной) — натрийкарбоксиметилцеллюлоза, оксиэтилированные этиловый и метиловый эфиры целлюлозы или просто этиловый и метиловый эфиры целлюлозы. Борьбу с кариесом при помощи лечебно-профилактических зубных паст
ведут по двум направлениям: 1) укрепление минеральной ткани зуба; 2)
предупреждение образования зубного налета. Первое достигается введением в
пасты соединений фтора: монофторфосфата натрия, формулу которого условно
можно записать в виде двойной соли NaF?NaPO3, а также фторида натрия NaF и
фторида олова (II) SnF2. Существуют две точки зрения на влияние фторидных
ионов на укрепление эмали зуба. 1. Ионы F[pic] переводят гидроксидапатит
эмали СаОН(РО4)з в менее растворимый в кислотах фто-рапатит Ca5F(PO4)з. 2. Дезодоранты и озоновый «щит» планеты. Дезодоранты — это средства, устраняющие неприятный запах пота. На чем основано их действие? Пот выделяется особыми железами, расположенными в коже на глубине 1—3 мм. У здоровых людей на 98—99 % он состоит из воды. С потом из организма выводятся продукты метаболизма: мочевина, мочевая кислота, аммиак, некоторые аминокислоты, жирные кислоты, холестерин, в следовых количествах белки, стероидные гормоны и др. Из минеральных компонентов в состав пота входят ионы натрия, кальция, магния, меди, марганца, железа, а также хлоридные и иодидные анионы. Неприятный запах пота связан с бактериальным расщеплением его составляющих или с окислением их кислородом воздуха. Дезодоранты (косметические средства от пота) бывают двух типов. Одни тормозят разложение выводимых с потом продуктов метаболизма путем инактивации микроорганизмов или предотвращением окисления продуктов потовыделения. Действие второй группы дезодорантов основано на частичном подавлении процессов потовыделения. Такие средства называют антиперспиранами. Этими свойствами обладают соли алюминия, цинка, циркония, свинца, хрома, железа, висмута, а также формальдегид, таннины, этиловый спирт. На практике из солей в качестве антиперспиранов чаще всего используют соединения алюминия. Перечисленные вещества взаимодействуют с компонентами пота, образуя нерастворимые соединения, которые закрывают каналы потовых желез и тем самым уменьшают потовыделение. В оба типа дезодорантов вводят отдушки. Концентрация озона в атмосфере зависит от содержания оксидов азота и
фторхлорметанов. Оксиды азота постоянно присутствуют в низких концентрациях
в результате фотохимического взаимодействия азота и кислорода. Оксид азота О3 + NO > NO2 + О2 NO2 + O > NO + О2 Оз + О > 2О2 Таким образом, оксиды азота играют роль катализаторов в разложении озона. За 4,6 млрд. лет существования нашей планеты установилось равновесие, и жизнь на Земле возникла и развилась при определенном равновесном составе атмосферы. Однако интенсивное развитие сверхзвуковой авиации начинает оказывать влияние на создавшееся в атмосфере равновесие. Поскольку сверхзвуковые самолеты предназначены для полетов в стратосфере, верхний предел которой подходит к «озоновому» слою, то появляется опасность влияния сверхзвуковой техники на этот слой. При сгорании топлива в двигателях самолетов в довольно больших количествах образуются оксиды азота. Другим источником опасности озоновому слою являются фторхлорметаны Косметические средства. В мире считается, что среди наиболее прибыльных отраслей промышленности на одном из первых мест стоит косметическая. Наблюдения показывают, что если нужно, то женщины могут отказать себе во многом, только не в том, что сделает их хотя бы чуточку красивее. Искусство косметики уходит в далекое прошлое. Так, при раскопках
найдены египетские мумии, ногти которых раскрашены. В усыпальницах
египетских пирамид обнаружены натуральные краски и косметические
инструменты, различные плитки для приготовления смеси красок и румян,
сосуды для хранения мазей и масел. Найден письменный документ — папирус Древние рукописи свидетельствуют, что уже тысячи лет назад женщины С незапамятных времен для подкрашивания бровей использовался мягкий
природный минерал — сурьмяный блеск Sb2S3. В русском языке было выражение Достоверно известно, что в России косметические краски применялись в конце XVI и особенно широко в XVII в. Промышленность выпускает перламутровые губные помады и кремы, а также шампуни с перламутровыми блесками. Перламутровый эффект в косметических средствах создается солями висмутила ВiOСl и BiO(NO3) или титанированной слюдой — перламутровым порошком, содержащим около 40 % ТiO2. Давно известны жемчужные или испанские белила. Их основным компонентом является BiO(NO3)2, образующийся при растворении нитрата висмута Bi(NO3)з в воде. В косметике эти белила используют для приготовления белого грима. Для создания специальных косметических средств (гримов) применяют оксид цинка ZnO, получаемый прокаливанием основного карбоната (ZnOH)2CO3. В медицине его используют в присыпках (в качестве вяжущего, подсушивающего, дезинфицирующего средства) и для изготовления мазей. Косметические декоративные пудры — многокомпонентные смеси. В них
входят: тальк, каолин, ZnO, TiO2, MgCO3, крахмал, цинковые и магниевые соли
стеариновой кислоты, а также органические и неорганические пигменты, в
частности Fe2O3. Тальк придает пудре сыпучесть и скользящий эффект. Его
недостатком является способность впитываться в кожу и придавать жирный
блеск. Тем не менее, в состав пудр он входит в количестве до 50—80 %. Компактная пудра в отличие от рассыпной содержит связующие добавки: натрийкарбоксиметилцеллюлозу, высшие жирные кислоты, воски, многоатомные спирты и их эфиры, минеральные и растительные масла. Они позволяют получать при прессовании брикеты определенной формы, которые сохраняют прочность при длительном употреблении. В быту в качестве дезинфицирующего и отбеливающего средства широко используют растворы (3, 6, 10 %-ные) пероксида водорода. Более концентрированный — 30%-ный раствор пероксида водорода — называют пергидролем, Пероксид водорода — неустойчивое (особенно на свету) химическое соединение. Оно разлагается на воду и кислород: 2Н2О2 = 2Н2О + О2 В момент образования кислород находится в атомарном состоянии и лишь затем переходит в молекулярный: 2О = О2 Атомарный кислород обладает особенно сильным окислительным свойством. В настоящее время для окраски волос имеется большой ассортимент различных органических красителей. Иногда же для этой цели применяют соли серебра, меди, никеля, кобальта, железа. В таком случае крашение волос осуществляют при помощи двух растворов. Один из них содержит соли данных металлов: нитраты, цитраты, сульфаты или хлориды, а второй — восстановители: пирогаллол, таннин и др. При смешении этих растворов ионы металлов восстанавливаются до атомов, которые и осаждаются на поверхности волос. Наиболее распространенный лак для ногтей представляет раствор нитроцеллюлозы в органических растворителях. Нитроцеллюлозу получают нитрованием целлюлозы (хлопковой или древесной) смесью азотной и серной кислот. Она является сложным эфиром азотной кислоты и характеризуется общей формулой [С6Н7О2(ОН)3-X(ОNO2)X]N. В качестве растворителей используют амиловый эфир уксусной кислоты, ацетон, различные спирты, этиловый эфир, а также их смеси. В лак добавляют пластификаторы — касторовое масло или другие экстракты, которые препятствуют обезжириванию ногтей и предохраняют их ломкость. Химия в земледелии Земля как планета солнечной системы существует около 4,6 млрд. лет. За многомиллионные эпохи вода, воздух, а затем и живые организмы разрушали и измельчали каменные породы земной коры. Отмирая, живые организмы образовывали перегной или, как его называют ученые, гумус. Он смешивался с измельченной породой, склеивал и цементировал ее. Так зарождалась почва на нашей планете. Первая почва послужила основой развития последующих более крупных растений, которые, в свою очередь, способствовали новому ускоренному образованию гумуса. Еще с большим ускорением процесс почвообразования стал протекать с появлением животных, особенно населявших почвенный слой. Превращению органического вещества в гумус способствовали различного рода бактерии. Образование и распад органических веществ в почве считается главной причиной почвообразования. Таким образом, почва состоит из минеральной и органической (гумуса)
частей. Минеральная часть составляет от 90 до 99 % и более от всей массы
почвы. В ее состав входят почти все элементы периодической системы Д. И. Почва как ионообменник из катионов «заряжена» главным образом ионами
кальция Са2+, в меньшей мере — магния Mg2+ и еще в меньшей мере ионами
аммония NH[pic], натрия Na+ и калия К+. Ионы кальция Са2+ и магния Mg2+
способствуют поддержанию прочной структуры почвы. Под структурностью почвы
работники сельского хозяйства понимают ее способность распадаться на
отдельные комочки. Ионы К+ или NH[pic] и особенно Na+, напротив,
способствуют разрушению структурных агрегатов почвы и усиливают вымывание
гумуса и минеральных веществ. Во влажном состоянии такая почва становится
липкой, а в сухом — превращается в глыбы, не поддающиеся обработке Важное значение играет химическое связывание почвой анионов некоторых кислот. Нитратные NO[pic] и хлоридные Сl[pic] анионы не дают малорастворимых соединений с катионами, обычно содержащимися в почве. Напротив, анионы фосфорной, угольной, серной кислот образуют с ионами кальция малорастворимые соединения. Это и обусловливает химическую поглотительную способность почв. Навоз. В навозе в среднем содержится 0,5 % связанного в химические соединения азота, 0,25 % фосфора и 0,6 % калия. Содержание этих питательных элементов зависит от вида скота, характера скармливаемых кормов, от вида подстилки и других факторов. Кроме азота, фосфора и калия навоз содержит все элементы, включая и микроэлементы, необходимые для жизни растений. В качестве подстилки используют солому, опилки, но наилучшей считается торф. Подстилка позволяет лучше сохранять в навозе питательные вещества. Минеральные удобрения. В мире минеральные удобрения начали применять сравнительно недавно. Азотсодержащие минеральные удобрения подразделяют на аммиачные, нитратные и амидные. К первой группе относится сам аммиак NНз (безводный и водные растворы) и его соли — прежде всего сульфат (NH4)2SO4 и хлорид аммония NH4CI. Ко второй группе селитры: натриевая NaNO3, калиевая KNO3 и кальциевая Ca(NO3)2. Промышленностью также выпускаются аммиачно-нитратные удобрения, например аммиачная селитра NH4NO3. К амидным удобрениям относятся цианамид кальция СаСN2 и мочевина (карбамид) NH2CONH2. Для уменьшения пыления цианамида кальция часто к нему добавляют до 3 % нефтяных масел. В результате такое удобрение имеет запах керосина. Цианамид кальция при гидролизе дает аммиак и карбонат кальция: СаСN2 + 3H2O = СаСОз + 2NH3 Природа создала много кладовых фосфорного сырья, в том числе и в нашей
стране. Эти кладовые состоят из апатитов и фосфоритов. В группе минералов
под общим названием апатиты наиболее распространены фосфаты состава В организме растений калий регулирует процесс дыхания, способствует
усвоению азота и повышает накопление белков и Сахаров в растениях. Для
зерновых культур калий увеличивает прочность соломы, а у льна и конопли
повышает прочность волокна. Калий повышает стойкость озимых хлебов к
морозам и к перезимовке и овощных культур к ранним осенним заморозкам. Другие макроэлементы, входящие в питательные вещества. Как уже было отмечено, почвы быстрее всего истощаются азотом, фосфором и калием. Кроме них растениям необходимы в довольно больших количествах и другие химические элементы: кальций, магний, сера, железо. Их содержание в почвах часто близко к потребностям растений и их вынос с товарной продукцией относительно невысок. Микроудобрения. Микроудобрениями называют питательные вещества, которые содержат химические элементы, потребляемые растениями в очень малых количествах. В настоящее время выявлена биологическая роль в жизни растительных и животных организмов бора, меди, марганца, молибдена и др. Удобрения, содержащие эти микроэлементы, получили соответствующие названия. Свеча и электрическая лампочка В настоящее время покупка свечи доступна каждому почти так же, как спички. Однако так было далеко не всегда. В начале прошлого века на Руси свечи ценились очень дорого и в домах простых людей обычно горела лучина или лампада с маслом. Керосиновые лампы появились позже. О щедрости людей судили по тому, какого размера свечу зажигал человек при посещении церкви. В прошлом веке производство свечей было развитой отраслью промышленности. Существовали описания технологий производства и их химической сущности. В частности, такой труд в 1851г. был написан преподавателем Петербургского технологического института Н. Виттом. Из его книги мы узнаем, что свечи были восковые, сальные, стеариновые,
спермацетные и весьма дорогие парафиновые. О том, из каких материалов
готовились свечи, будет рассказано ниже. Однако не сразу об этом. Нельзя не
вспомнить, что в середине прошлого века великий английский ученый Майкл Вероятно, первые свечи были восковые. Пчелиный воск — это дар природы и свеча из него могла быть изготовлена самым примитивным способом. Гораздо позже воск стали очищать. Технология опять же была весьма простой. Это достигалось плавлением воска и фильтрованием в расплавленном состоянии через ткань. Для отбелки воска, в зависимости от возможностей, использовали костяной уголь, диоксид серы или хлор. Следует отметить, что с американских континентов в Европу завозился растительный воск. Он применялся для изготовления свеч взамен пчелиного, однако был гораздо дороже и потому не выдерживал конкуренции. Нити для свечей проваривались в течении нескольких часов в щелоке, приготовленном из поташа и жженой извести. Затем следовало промывание водой и отбеливание хлорной известью. Под стеарином вначале понимали два различных продукта, извлекаемых из говяжьего и бараньего сала. Один из них получали удалением из сала жидкостей прессованием. Твердый остаток и называли стеарином. Другой продукт получали химической обработкой сала вначале известью, а затем серной кислотой. По существу, это был гидролиз жиров (глицеридов) с последующим выделением смеси кислот: стеариновой, пальмитиновой и небольшого количества непредельных кислот. Стеариновая кислота СН3(СН2)16СООН была открыта в сале в 1816г.
французским химиком Шеврелем. Вместе с Гей-Люссаком в 1825г. он взял в Стеариновые свечи оказались дешевле, чем восковые. Однако русская церковь долго не соглашалась заменять восковые свечи на стеариновые. Одной из причин было то, что восковые свечи при сгорании издавали приятный запах. Сальные свечи готовили из вытопленного сала, которое затем очищали механически (процеживанием через ткань) или химически (глиноземом или дубильными веществами) и обесцвечивали так же, как и воск. При горении сальные свечи сильно коптили. Спермацет для спермацетных свечей извлекали из полостей, находящихся в голове китов. Он освобождался от сопутствующих жидких масел выжиманием холодным или горячим прессованием. Если была необходимость, то проводилась очистка посредством мыльного щелока. Свечи, изготовленные из спермацета, отличались белизной и полупрозрачностью. Однако они имели и недостаток. При горении со временем оплывали. В текущем столетии, до истребления китов, дефицитный спермацет использовали главным образом как основу для кремов и различных мазей, а также в качестве высококачественного смазочного масла для прецизионных инструментов. Парафиновые свечи вначале были довольно дорогими, так как парафин
извлекали при перегонке дегтя растительных веществ. Затем в Англии его
начали добывать из торфа. Однако и в том и другом случае он получался лишь
в небольших количествах. Коренное изменение произошло с налаживанием
крупномасштабной переработки нефти. Сейчас — это один из наиболее доступных
нефтехимических продуктов. Парафин — смесь предельных углеводородов Лампочка состоит из стеклянного баллона, в который введены держатели
спирали, и из самой спирали. Спираль изготовлена из вольфрама — одного из
наиболее тугоплавких металлов. Его температура плавления равна 3410 °С. Известно, что интенсивность излучения тела возрастает пропорционально
четвертой степени абсолютной температуры. Это следует из закона Стефана — Для увеличения срока службы электрических ламп накаливания в баллон добавляют небольшое количество иода. Он выполняет роль собаки, охраняющей отару овец. В зоне с температурой приблизительно 1600 °С иод взаимодействует с оторвавшимися от нити атомами вольфрама, переводя их в соединение Wl2. При хаотическом движении рано или поздно молекула иодида вольфрама (II) попадает в область более высоких температур, где она продиссоциирует в соответствии с уравнением WI2 > W + 2l Таким образом, иод возвращает атомы вольфрама в зону, окружающую нить и, следовательно, препятствует ее испарению. В йодных лампах на стенках стеклянного баллона не бывает и следов темного налета металлического вольфрама. По этой причине светоотдача таких ламп со временем не снижается, а срок службы увеличивается. Химические элементы в организме человека Все живые организмы на Земле, в том числе и человек, находятся в
тесном контакте с окружающей средой. Пищевые продукты и питьевая вода
способствуют поступлению в организм практически всех химических элементов. Мнение о том, что в организме человека можно обнаружить практически
все элементы периодической системы Д. И. Менделеева, становится привычным. Биоактивность отдельных химических элементов. Экспериментально
установлено, что в организме человека металлы составляют около 3 % (по
массе). Это очень много. Если принять массу человека за 70 кг., то на долю
металлов приходится 2,1 кг. По отдельным металлам масса распределяется
следующим образом: кальций (1700 г), калий (250г.), натрий (70г.), магнии Шесть элементов, атомы которых входят в состав белков и нуклеиновых кислот: углерод, водород, азот, кислород, фосфор, сера. Далее следует выделить двенадцать элементов, роль и значение которых для жизнедеятельности организмов известны: хлор, иод, натрий, калий, магний, кальций, марганец, железо, кобальт, медь, цинк, молибден. В литературе имеются указания на проявление биологической активности ванадием, хромом, никелем и кадмием Имеется большое число элементов, являющихся ядами для живого организма, например ртуть, таллий, свиней и др. Они оказывают неблагоприятное биологическое влияние, но без них организм может функционировать. Существует мнение, что причина действия этих ядов связана с блокированием определенных групп в молекулах протеинов или же с вытеснением из некоторых ферментов меди и цинка. Бывают элементы, которые в относительно больших количествах являются ядом, а в низких концентрациях оказывают полезное влияние на организм. Например, мышьяк является сильным ядом, нарушающим сердечно-сосудистую систему и поражающим печень и почки, но в небольших дозах он прописывается врачами для улучшения аппетита человека. Ученые считают, что микродозы мышьяка повышают устойчивость организма к действию вредных микробов. Широко известно сильное отравляющее вещество иприт S(СН2СН2С1)2. Однако в разбавленном в 20 000 тыс. раз вазелином под названием «Псориазина» его применяют против чешуйчатого лишая. Современная фармакотерапия пока еще не может обойтись без значительного числа лекарственных средств, в состав которых входят токсичные металлы. Как здесь не вспомнить поговорку, что в малых количествах лечит, а в больших — калечит. Интересно, что хлорид натрия (поваренная соль) в десятикратном избытке в организме по сравнению с нормальным содержанием является ядом. Кислород, необходимый человеку для дыхания, в высокой концентрации и особенно под давлением оказывает ядовитое действие. Из этих примеров видно, что концентрация элемента в организме иногда играет весьма существенное, а порой и катастрофическое значение. Железо входит в состав гемоглобина крови, а точнее в красные пигменты
крови, обратимо связывающие молекулярный кислород. У взрослого человека в
крови содержится около 2,6 г. железа. В процессе жизнедеятельности в
организме происходит постоянный распад и синтез гемоглобина. Для
восстановления железа, потерянного с распадом гемоглобина, человеку
необходимо суточное поступление в организм около 25 мг. Недостаток железа в
организме приводит к заболеванию — анемии. Однако избыток железа в
организме тоже вреден. С ним связан сидероз глаз и легких — заболевание,
вызываемое отложением соединений железа в тканях этих органов. Недостаток в
организме меди вызывает деструкцию кровеносных сосудов. Кроме того,
считают, что его дефицит служит причиной раковых заболеваний. В некоторых
случаях поражение раком легких у людей пожилого возраста врачи связывают с
возрастным снижением меди в организме. Однако избыток меди приводит к
нарушению психики и параличу некоторых органов (болезнь Вильсона). Для
человека вред причиняют лишь большие количества соединений меди. В малых
дозах они используются в медицине как вяжущее и бактериостазное Давно замечено бактерицидное (вызывающее гибель различных бактерий) свойство серебра и его солей. Например, в медицине раствор коллоидного серебра, (колларгол) применяют для промывания гнойных ран, мочевого пузыря при хронических циститах и уретритах, а также в виде глазных капель при гнойных конъюнктивитах и бленнорее. Нитрат серебра AgNO3 в виде карандашей применяют для прижигания бородавок, грануляций и т. п. В разбавленных растворах (0,1—0,25 %-ные) его используют как вяжущее и противомикробное средство для примочек, а также в качестве глазных капель. Ученые считают, что прижигающее действие нитрата серебра связано с его взаимодействием с белками тканей, что приводит к образованию белковых солей серебра — альбуминатов. В настоящее время, бесспорно, установлено, что всем живым организмам присуще явление ионной асимметрии — неравномерное распределение ионов внутри и вне клетки. Например, внутри клеток мышечных волокон, сердца, печени, почек имеется повышенное содержание ионов калия по сравнению с внеклеточным. Концентрация ионов натрия, наоборот, выше вне клетки, чем внутри нее. Наличие градиента концентраций калия и натрия — экспериментально установленный факт. Исследователей волнует загадка о природе калий-натриевого насоса и его функционирования. На разрешение этого вопроса направлены усилия многих коллективов ученых, как в нашей стране, так и за рубежом. Интересно, что по мере старения организма градиент концентраций ионов калия и натрия на границе клетки падает. При наступлении смерти концентрация калия и натрия внутри и вне клетки сразу же выравнивается. Биологическая функция ионов лития и рубидия в здоровом организме пока не ясна. Однако имеются сведения, что введением их в организм удается лечить одну из форм маникально-депрессивного психоза. Биологам и медикам хорошо известно, что важнуюроль в организме
человека играют гликозиды. Некоторые природные гликозиды (извлекаемые из
растений) активно действуют на сердечную мышцу, усиливая сократительные
функции и замедление ритма сердца. При попадании в организм большого
количества сердечного гликозида может произойти полная остановка сердца. Некоторые соединения ртути также чрезвычайно ядовиты. Известно, что
ионы ртути (II) способны прочно соединяться с белками. Ядовитое действие
хлорида ртути (II) HgCl2 (сулемы) проявляется, прежде всего, в некрозе Интересно, что хлорид ртути (I) Hg2Cl2 (древнее название каломель) безвреден для организма человека. Вероятно, это объясняется чрезвычайно низкой растворимостью соли, в результате чего ионы ртути не попадают в заметных количествах в организм. Цианистый калий (Цианид калия) KCN — соль синильной кислоты HCN. Оба соединения являются быстродействующими и сильными ядами При остром отравлении синильной кислотой и ее солями теряется
сознание, наступает паралич дыхания и сердца. На начальной стадии
отравления человек испытывает головокружение, ощущение давления во лбу,
острую головную боль, учащенное дыхание, сердцебиение. Первая помощь при
отравлении синильной кислотой и ее солями — свежий воздух, кислородное
дыхание, тепло. Противоядиями являются нитрит натрия NaNO2 и органические
нитросоединения: амилнитрит C5H11ONO и пропилнитрит C3H7ONO. Считают, что
действие нитрита натрия сводится к превращению гемоглобина в мета-
гемоглобин. Последний прочно связывает цианидные ионы в цианметагемоглобин. В качестве противоядий на синильную кислоту широко используют серосодержащие соединения: коллоидную серу, тиосульфат натрия Na2S2O3, тетратионат натрия Na2S4O6, а также серосодержащие органические соединения, в частности, аминокислоты — глутатион, цистеин, цистин. Синильная кислота и ее соли при взаимодействии с серой превращаются в тиоцианаты в соответствии с уравнением HCN + S > HNCS Тиоцианаты же совершенно безвредны для человеческого организма. С давних пор при опасности отравления цианидами рекомендовалось
держать за щекой кусочек сахара. В 1915г. немецкие химики Рупп и Гольце
показали, что глюкоза взаимодействует с синильной кислотой и некоторыми
цианидами с образованием нетоксичного соединения циангидрина глюкозы: | | | | | | | | | | | | | CN глюкоза циангидрин глюкозы Свинец и его соединения являются довольно сильными ядами. В организме человека свинец накапливается в костях, печени и почках. Весьма токсичны соединения химического элемента таллия, который относят к числу редких. Следует указать, что все цветные и особенно тяжелые (расположенные в конце периодической системы) металлы в количествах выше допустимых ядовиты. Углекислый газ в больших количествах содержится в организме человека и потому не может быть ядовитым. За 1 ч взрослый человек выдыхает примерно 20 л (около 40 г) этого газа. При физической работе количество выдыхаемого углекислого газа увеличивается до 35 л. Он образуется в результате сгорания в организме углеводов и жиров. Однако при большом содержании СО2 в воздухе наступает удушье из-за недостатка кислорода. Максимальная продолжительность пребывания человека в помещении с концентрацией СО2 до 20 % (по объему) не должна превышать 2 ч. В Италии имеется получившая широкую известность пещера («Собачья пещера»), в которой человек стоя может находиться длительное время, а забежавшая туда собака задыхается и гибнет. Дело в том, что примерно до пояса человека пещера заполнена тяжелым (по сравнению с азотом и кислородом) углекислым газом. Поскольку голова человека находится в воздушном слое, то он не ощущает никаких неудобств. Собака же при ее росте оказывается в атмосфере углекислого газа и потому задыхается. Врачи и биологи установили, что при окислении в организме углеводов до
воды и углекислого газа на одну затраченную молекулу кислорода выделяется
одна молекула СО2. Таким образом, отношение выделенного СО2 к поглощенному Антидоты. Антидоты — вещества, устраняющие последствия воздействия ядов на биологические структуры и инакгавирующие яды посредством химической Жёлтая кровяная соль K4[Fe(CN)6] образует малорастворимые соединения с ионами многих тяжелых металлов. Это свойство используют на практике для лечения отравлений солями тяжелых металлов. Хорошим антидотом при отравлениях соединениями мышьяка, ртути, свинца, кадмия, никеля, хрома, кобальта и других металлов является унитиол: СН2—СН—CH2SO3Na ? Н2О | | SH SH Универсальным антидотом является молоко. Использованная литература
1967. Т. I—V. М.: Госстройиздат, 1962. Гослесбумиздат, 1961. Типография департамента внешней торговли, 1851. 1980. № 10. 1988. 1974. Изд-во АН СССР, 1959. М.: Мир, 1977. 1969.
|
РЕКЛАМА
|
|||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||
| БОЛЬШАЯ ЛЕНИНГРАДСКАЯ БИБЛИОТЕКА | ||
 |
© 2010 | |